Chemie begreifen, Schulbuch

Worum geht es? Was lässt sich beobachten? Überlegungen Hier wird es anschaulicher Die Elektronegativität G3 85 Obwohl Moleküle insgesamt elektrisch neutral sind, tragen sie häufig sehr kleine Ladungen. Diese werden mit δ + oder δ – abgekürzt und sind kleiner als 10 –19 Coulomb bzw. kleiner als die Ladung des Protons oder Elektrons. Gemeinsam mit der räumlichen Anordnung der Atome bestimmen die Teilladungen, ob ein Molekül polar oder unpolar ist. Das Ziel ist erklären zu können, wie Teilladungen zu Stande kommen. Reibt man einen Glasstab mit einem trockenen Wolltuch, so entsteht ein schwaches elektrisches Feld. Ein dünner Wasserstrahl, der daran vorbeifließt, wird deutlich abgelenkt. Ein Molekül besteht aus Nichtmetallatomen und ist insgesamt elektrisch neutral. Wie ist es möglich, dass Teile des Moleküls positiv geladen sind und andere negativ? Wenn man die Valenzstrichformel des Wasser- Moleküls mit dem entsprechenden Bindungs- winkel zeichnet, kann man die Verteilung der geladenen Elementarteilchen besser erkennen. Wovon hängt es ab, ob ein Atom seine Außen- elektronen festhält? Wo im PSE sind die Atome zu finden, die ihre äußersten Elektronen- schalen besonders fest anziehen? Wird ein gemeinsames, bindendes Elektronenpaar stärker vom Wasserstoff- oder Sauerstoffatom angezogen? Welches Atom trägt eine negative Teilladung δ – und welches eine positive δ +? Die Ladung der Hülle und die Nähe zum Kern werden in Pfeilrichtung größer (siehe C5). Gleichzeitig nehmen die Elektronen anziehende Wirkung und der Nichtmetallcharakter zu. Die Atomradien nehmen ab. Nähe der äußersten Schale zum Kern nimmt zu B Be Li H Na Mg K Ca Sc Cu Zn Ga Ge As Se Br C N O F Cl P S Si Al Ladung der äußersten Schale steigt + + Die Ladungen des Glasstabes drehen die Wasser-Moleküle, und diese orientieren sich gleichmäßig. Insgesamt überwiegt die anziehende elektrische Kraft, weil die negativen Teilladungen näher beim Glasstab sind als die positiven. Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv