Chemie begreifen, Schulbuch

Für besonders Interessierte Übersicht Das Wichtigste F3 76 Anorganische Moleküle (ausgenommen CO, CO 2 und H 2 CO 3 ) enthalten keine Kohlenstoffatome. Der Name einfacher anorganischer Moleküle bzw. molekularer Verbindungen lautet: Organische Moleküle enthalten Kohlenstoffatome und werden nach komplizierten Regeln benannt. Sie sind sehr zahlreich, und die meisten werden von der Biosphäre produziert. Diese halten sich an folgende Regel: Außenelektronen + bindende Elektronenpaare = 8 Zahlwort-Nichtmetallelement-Zahlwort-Nichtmetallelement-id (als ein Wort) Zahlwörter: mono (kann auch entfallen), di, tri, tetra, penta, hexa ... Vorne im Namen und in der Formel steht das Nichtmetallelement, das im PSE weiter links oder unten zu finden ist. Die Unterscheidung von anorganischen und organischen Molekülen wurde zu einem Zeitpunkt getroffen, als man organische Reinstoffe nur aus der Natur isolieren und nicht im Labor synthetisieren konnte. Davon ausgenommen waren die besonders einfachen Moleküle CO, CO 2 und H 2 CO 3 , die deshalb auch heute noch zur anorganischen Chemie gezählt werden. Das Unvermögen, organische Moleküle im Labor herzustellen, wurde durch das Fehlen der Lebenskraft erklärt. Diese wurde als »vis vitalis« bezeichnet, und in der 1. Hälfte des 19. Jahrhunderts glaubte jeder Chemiker, dass nur lebende Organismen über sie verfügen. 1828 wurde diese allgemein anerkannte Theorie von Friedrich Wöhler (1800–1882) falsifiziert, der explosive Salze untersuchte und dabei zufällig das damals bereits bekannte organische Molekül Harnstoff synthetisierte. Friedrich Wöhler (1800–1882) Beispiele für besonders günstige Elektronenverteilungen: Nach Möglichkeit verteilen sich die Elektronen in anorganischen Molekülen genauso wie in den organischen, aber die Oktettregel erzwingt oft Abweichungen. Deshalb ist die Berechnung der Anzahl der bindenden Elektronenpaare als Differenz von EP-»Haben« und EP-»Soll« erforderlich. Die Bedeutung von chemischen Bezeichnungen: klein groß Atom- gitter Ionen- gitter Metall- gitter Moleküle Ionen- gitter Metall- gitter Reinstoff viele Stoffteilchen Formel oder Name Nichtmetall- element, molekulare Verbindung ionische Verbin- dung Metall- element, Legie- rung salzartig diamant- artig zersetz- lich flüchtig metal- lisch Wird diese Regel eingehalten, so verteilen sich die Elektronen besonders günstig in einem Molekül: Beim gleichmäßigen Aufteilen der bindenden Elektronenpaare erhält jedes Atom wieder genau seine ursprüngliche Zahl an Außenelektronen. Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv