Chemie begreifen, Schulbuch

Für besonders Interessierte Das Wichtigste Hier wird es anschaulicher D3 58 In vielen Fällen kann die Ladung eines Ions aus dem PSE abgelesen werden: Die Ladung eines Kations aus dem 2er-Block ist gleich der Gruppennummer. Die Ladung eines Kations aus dem 6er-Block ist gleich der Gruppennummer minus 10. Die Ladung eines Anions ist gleich der Gruppennummer minus 18. Die Formeleinheit ist der kleinste, elektrisch neutrale Ausschnitt aus dem Ionengitter. Mithilfe der Formeleinheit wird die Formel eines Ionengitters gebildet: Die Ladungs- angaben fehlen in der Formel, und die tief gestellten Zahlen geben das Verhältnis der Ionen im Gitter an. Es gibt viele Möglichkeiten, wie sich Ionen in einem Gitter anordnen. Falls gleich viele Kationen und Anionen enthalten sind, bilden sich einfache Gittertypen: Jedes Kation kann zB tetraedrisch von 4 Anionen umgeben sein, und die gleiche Situation trifft für das Anion zu. Analoges gilt für die oktaedrische und kubische Anordnung, in der jedes Kation von 6 bzw. 8 Anionen umgeben ist und jedes Anion von 6 bzw. 8 Kationen. Je nach Ladung der Ionen und ihrem Größenverhältnis existieren noch viele weitere Anordnungsmöglichkeiten. Diese wurden erstmals durch Max von Laue (1879 – 1960) aufgeklärt, der 1914 mit dem Nobelpreis ausgezeichnet wurde. Er durchleuchtete Ionenkristalle mit Röntgenstrahlung und berechnete aus den Beugungsmustern die Struktur des Gitters. Diese Methode wurde zur Röntgen- strukturanalyse weiterentwickelt, die auch heute noch bei der Untersuchung komplizierter Stoffteilchen eingesetzt wird. Max von Laue (1879–1960) Formeleinheit Ordnet man die Blöcke des PSE anders an, so wird die Oktettregel deutlich sichtbar: Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv