Chemie begreifen, Schulbuch

Worum geht es? Was lässt sich beobachten? Überlegungen Überlegungen Hier wird es anschaulicher Ionengitter D2 55 Beim Praktikum Nr. 5 sind durch Elektrolyse Metalle aus salzartigen Reinstoffen hergestellt worden. In umgekehrter Weise können alle Metallelemente durch geeignete Reaktionen wiederum in salzartige Reinstoffe umge- wandelt werden. Das Ziel ist, mithilfe solcher Reaktionen herauszufinden, wie die Stoff- teilchen salzartiger Reinstoffe aufgebaut sind. Lässt man das Nichtmetallelement Chlor auf das Metallelement Natrium einwirken, so entsteht Kochsalz: Aus zwei hochreaktiven, ätzenden Elementen entsteht ein harmloser, salzartiger Reinstoff. In Wasser gelöst, leitet er den elektrischen Strom. Wie sind chemische Elemente, zB Natrium und Chlor, aufgebaut? Wenn die beiden Stoffe miteinander reagieren, entsteht ein neuer Reinstoff. Warum kann nur eine Verbindung entstanden sein? Worin unterscheiden sich Elemente und Verbindungen in der Alltagswelt, und wie ist dieser Unterschied in der Nanoworld begründet? Welche Atome in welcher Gruppe gehen praktisch keine Reaktionen ein? Wie werden die Elektronenhüllen des Neon-, Argon-, Natrium- und Chloratoms gezeichnet? Was ist das Besondere an den Elektronenhüllen der Edelgasatome? Wie können das Natrium- und das Chloratom gemeinsam eine genauso stabile Elektronenhülle aus 8 Außenelektronen be- kommen wie das Neon- und das Argonatom? Was besagt das Gesetz der konstanten Proportionen in der Alltagswelt und in der Nanoworld? In welchem Zahlenverhältnis werden Natrium- und Chloratome miteinander reagieren? Wie kann das Fließen von elektri- schem Strom – anders als bei Metallen – in Lösungen erklärt werden? Natrium Chlor Kochsalz 11 p + 2 e – 2 e – 1 e – 12 n 6 e – Na-Atom 1 e – zu viel für Oktett 1 e – zu wenig für Oktett 17 p + 2 e – 2 e – 2 e – 18 n 6 e – 5 e – Cl-Atom 17 p + 2 e – 2 e – 2 e – 18 n 6 e – 6 e – Ladung: 17 . 10 –19 C – 18 . 10 –19 C = – 10 –19 C 11 p + 2 e – 2 e – 12 n 6 e – Ladung: 11 . 10 –19 C – 10 . 10 –19 C = + 10 –19 C Na 1+ -Ion Cl 1– -Ion Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv