Chemie begreifen, Schulbuch

Für besonders Interessierte Das Wichtigste C4 48 Hier wird es anschaulicher 1. 2. 3. 4. 5. 6. Schale 2 2 2 2 2 2 2 6 6 6 6 6 Kern 10 10 10 10 14 14 Der Einbauplan weist den 2er- und 6er- Ensembles immer einen Platz an »vorderster Front« zu, den 10er-Ensembles verordnet er einen »Platz in der 2. Reihe« und den 14er- Ensembles gar einen »doppelten Rücksprung«. In der chemischen Fachsprache drückt man die genaue Verteilung der Elektronen auf die einzelnen Schalen und ihre Zugehörigkeit zum Ensemble durch eine Folge von Buchstaben und Hochzahlen aus, die als Elektronenkonfiguration bezeichnet wird. Dabei bedeuten die Großbuchstaben K, dass die erste, innerste Schale vollständig besetzt ist, L das Gleiche für die zweite Schale, M für die dritte Schale usw. Die Hochzahl bei den Kleinbuchstaben s, p, d, und f gibt an, wie viele Elektronen eines bestimmten Ensembles eingebaut worden sind, und die vorangestellte Zahl, in welcher Schale sich das Ensemble befindet. Beispiele: 3s 1 (sprich 3 s 1 und nicht 3 s hoch 1) bedeutet, dass vom 2er-Ensemble der 3. Schale (= M-Schale) 1 Elektron vorhanden ist. 4d 7 bedeutet, dass vom 10er-Ensemble der 4. Schale 7 Elektronen eingebaut worden sind. Die vollständige Elektronenkonfiguration für das Eisenatom lautet: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 oder KL3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Das PSE enthält Informationen über Außenelektronen und Ähnlichkeiten der Atome: Von diesem Schema gibt es beim 10er- und beim 14er-Block einige wenige, geringfügige Abweichungen. Je breiter ein Block ist, desto ähnlicher sind sich die darin enthaltenen Elemente. Das Element Nr. x steht in einem 2er-Block. Ähnlichkeit existiert nur innerhalb einer Gruppe. 6er-Block. Ähnlichkeit existiert nur innerhalb einer Gruppe. 10er-Block. Alle Elemente sind Metalle und einander ähnlich. 14er-Block (Lanthanoide und Actinoide). Alle Elemente sind den Elementen Lanthan bzw. Actinium extrem ähnlich. Je größer das zuletzt eingebaute Elektronen-Ensemble ist, desto weiter innen wird es eingebaut und desto besser stimmen die Elektronenhüllen ganz außen überein. Das letzte der x Elektronen gehört zu einem ganz außen eingebauten 2er-Ensemble. Zahl der Außenelektronen = Gruppennummer ganz außen eingebauten 6er-Ensemble. Zahl der Außenelektronen = Gruppennummer minus 10 eine Schale weiter innen eingebauten 10er-Ensemble. Zahl der Außenelektronen = 2 zwei Schalen weiter innen eingebauten 14er-Ensemble. Die beiden äußersten Schalen enthalten immer gleich viele Elektronen. Zahl der Außenelektronen = 2 2 2 6 2 2 6 2 6 2 2 2 6 6 10 Nu zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv