Chemie begreifen, Schulbuch

2 e -- 4 H + + MnO 2 + 2 Cl --- Cl Cl O H 2 H Mn 2+ + + 6. ungünstig für Hinreaktion 7. Die Redoxreaktion erzeugt eine mäßige elektrische Spannung. 8. Reduktion: 4 H + + MnO 2 Mn 2+ + 2 H 2 O + 2 e – Oxidation: 2 Cl – Cl 2 + 2 e – 298 Testaufgabe 12: Seite 236 Beispiel 1 Beispiel 2 1., 4. 1., 4. 2. Carbonsäure, Amid, Amin 2. Alkohol, Amin 3., 5. Pentan Ethylbenzen Methan Testaufgabe 13: Seite 255 1. 2. 3. 4. 5. 1 2 Keton Alkohol u. Thioester A + Thioester + 2 + 1 Reduktion 2 3 Thioester Carbonsäure S + H 2 O – RSH + 2 + 3 Oxidation 3 4 Alkohol Alken E – H 2 O + 1 0 insgesamt keine – 2 – 1 Änderung 4 5 Alken Alkohol A + H 2 O 0 – 1 insgesamt keine – 1 0 Änderung 5 6 Alkohol Keton E – 2 H 0 + 2 Oxidation 6 7 Carbonsäure Alkan E – CO 2 – 1 – 2 Reduktion 7 8 Carbonsäure Keton E – CO 2 + 2 + 1 Reduktion 8 9 Aldehyd Thioester S + RSH – 2 H + 1 + 2 Oxidation 9 10 Thioester Carbonsäure S + H 2 O – RSH + 2 + 3 Oxidation 10 11 Alkan Alken E – 2 H – 2 – 1 Oxidation 11 12 Alken Alkohol A + H 2 O – 1 – 2 insgesamt keine – 1 0 Änderung 12 1 Alkohol Keton E – 2 H 0 + 2 Oxidation A = Addition, E = Eliminierung, S = Substitution Test 6: Seite 285 Testaufgabe 12 Beispiel 1 Beispiel 2 1., 4. 1., 4. 2. Alkohol, Amid 2. Alkohol, Ether, Amin 3., 5. 3., 5. Ethan Propan Dimethylbutan Methan ringförmiger Ether Purin Testaufgabe 13 Beispiel 1 1. Ester Carbonsäure Beispiel 2 1. Alken Alkan 2. Substitution 2. Addition 3. + H 2 O – CH 3 OH 3. – Br 2 4. + 3 + 3 4. – 2 – 1 5. keine Redoxreaktion 5. Oxidation Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv