Chemie begreifen, Schulbuch

296 Testaufgabe 8: Seite 125 1. K = c 2 (NH 3 ) / c 3 (H 2 ) . c(N 2 ) 2. 3. c(Edukte) > c(Produkte) 4. K < 1 5. H 2 (g) N 2 (g) NH 3 (g) leerer Raum auf der Seite der Produkte 6. Hinreaktion in beiden Fällen 7. Rückreaktion 8. Hinreaktion Test 3: Seite 127 Testaufgabe 7 1. 2 Al + 6 HCl 3 H 2 + 2 AlCl 3 2. Al: Metallelement Aluminium Metallgitter Metallatom HCl: molekulare Verbindung Hydrogenchlorid Molekül Molekül H 2 : Nichtmetallelement Wasserstoff Molekül Molekül AlCl 3 : ionische Verbindung Aluminiumchlorid Ionengitter Formeleinheit 3. 2 Aluminiumatome reagieren mit 6 Hydrogenchlorid-Molekülen zu 3 Wasserstoff-Molekülen und 2 Formeleinheiten Aluminiumchlorid. 4. 2 Mol Aluminium reagieren mit 6 Mol Hydrogenchlorid zu 3 Mol Wasserstoff und 2 Mol Aluminiumchlorid. 5. 54 g Al und 219 g HCl reagieren zu 6 g H 2 und 267 g AlCl 3 . 6. Masse der Edukte = Masse der Produkte = 273 g 7. Masse Al : Masse HCl : Masse H 2 : Masse AlCl 3 = 54 : 219 : 6 : 267 8. Al: 1,42 t HCl: 5,74 t H 2 : 0,16 t 9. 3,15 . 10 28 Testaufgabe 8 1. K = c 2 (CO 2 ) / c(O 2 ) . c 2 (CO) 2. 3. c(Edukte) < c(Produkte) 4. K > 1 5. CO (g) O 2 (g) CO 2 (g) leerer Raum steht auf der Seite der Produkte 6. Hinreaktion in beiden Fällen 7. Rückreaktion 8. Rückreaktion Testaufgabe 10: Seite 147 1. Triebkraft ist groß, keine Stoffumwandlung 2. K = c(CO 2 ) . c 2 (H 2 O) / c(CH 4 ) . c 2 (O 2 ) > 1 3. D 4. metastabil 5. Es bildet sich ein energiereiches Zwischenprodukt. 6. 7. Katalysator zugeben Testaufgabe 9: Seite 137 1. C 6 H 12 O 6 : Molekül Molekül Glucose molekulare Verbindung O 2 : Molekül Molekül Sauerstoff Nichtmetallelement CO 2 : Molekül Molekül Kohlenstoffdioxid molekulare Verbindung H 2 O: Molekül Molekül Wasser molekulare Verbindung C 6 H 12 O 6 : Elektronenpaarbindung zT weit groß groß klein O 2 : Elektronenpaarbindung weit groß klein groß CO 2 : Elektronenpaarbindung nah klein klein groß H 2 O: Elektronenpaarbindung nah klein klein groß 2. exotherm, ∆ H steht rechts, Energie fördert Triebkraft 3. Zahl der Moleküle nimmt zu, Metall- und Ionengitter sind nicht beteiligt, Entropie fördert Triebkraft. Test 4: Seite 149 Testaufgabe 9 1. Na: Metallgitter Metallatom Natrium Metallelement Cl 2 : Molekül Molekül Chlor Nichtmetallelement NaCl: Ionengitter Formeleinheit Natriumchlorid ionische Verbindung Na: Metallbindung weit groß groß klein Cl 2 : Elektronenpaarbindung weit groß klein groß NaCl: Ionenbindung nah klein groß klein 2. exotherm, ∆ H steht rechts, Energie fördert Triebkraft 3. Zahl der Moleküle nimmt ab, Gitter bleiben, Entropie behindert Triebkraft. Testaufgabe 10 1. Triebkraft mäßig, keine Stoffumwandlung 2. K = c 2 (SO 3 ) / c 2 (SO 2 ) . c(O 2 ) ≈ 1 3. A 4. metastabil 5. Es bildet sich ein energiereiches Zwischenprodukt. 6. 7. Katalysator zugeben Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv