Chemie begreifen, Schulbuch

295 Testaufgabe 5: Seite 79 KI Kaliumiodid SCl 2 Schwefeldichlorid NiO Nickel(II)-oxid CH 3 COOH organisches Molekül TiO 2 Titan(IV)-oxid NH 2 CONH 2 organisches Molekül Ba 3 N 2 Bariumnitrid N 2 O 3 Distickstofftrioxid K 2 S Kaliumsulfid CH 2 CHNH 2 organisches Molekül FeF 2 Eisen(II)-fluorid N 2 I 4 Distickstofftetraiodid 4. Im Ionengitter kommen auf 2 Eisen-Ionen jeweils 3 Sauerstoff-Ionen. 5. s 6. salzartig 7. ionische Verbindung Testaufgabe 6: Seite 89 1. alle Bindungswinkel ca. 109,5° 2. und 3. siehe Seite 83 4. CH 3 OH: polar, C 5 H 12 : unpolar 5. Anziehung: teils stark, teils schwach, daher keine Lösung Übungsbeispiele Seite 84: siehe Seite 87 Übungsbeispiele Seite 88: CH 3 CN und NH 2 CONH 2 sind polar, N 2 O 4 und C 2 H 6 sind unpolar Test 2: Seite 91 Testaufgabe 4 1. Ionenbindung 2. Anziehung zwischen Kationen und Anionen 3. Ionengitter Testaufgabe 5 NI 3 Stickstofftriiodid CrO 2 Chrom(IV)-oxid CH 3 CHO organisches Molekül CaCl 2 Calciumchlorid Testaufgabe 6 1.– 3. 4. polar polar 5. Anziehung: bei allen stark, deshalb eine Lösung Testaufgabe 7: Seite 103 1. 2 PbO 2 2 PbO + O 2 2. PbO 2 :ionische Verbindung, Blei(IV)-oxid, Ionengitter, Formeleinheit PbO: ionische Verbindung, Blei(II)-oxid, Ionengitter, Formeleinheit O 2 : Nichtmetallelement, Sauerstoff, Molekül, Molekül 3.– 5. siehe Lösungsanleitung, Seite 98 6. 478,4 g = 478,4 g 7. Masse PbO 2 : Masse PbO : Masse O 2 = 478,4 : 446,4 : 32 = 8. = 1 g : (446,4 / 478,4) g : (32 / 478,4) g / . x 9. siehe Seite 104 Übungsbeispiele Seite 114 a) Fe 2 O 3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO 2 K = c 2 (Fe) . c 3 (CO 2 ) / c(Fe 2 O 3 ) . c 3 (CO) b) 2 CO + O 2 2 CO 2 K = c 2 (CO 2 ) / c(O 2 ) . c 2 (CO) c) 2 H 2 O + 2 Cl 2 4 HCl + O 2 K = c 4 (HCl) . c(O 2 ) / c 2 (H 2 O) . c 2 (Cl 2 ) d) 6 H 2 O + 2 N 2 4 NH 3 + 3 O 2 K = c 4 (NH 3 ) . c 3 (O 2 ) / c 6 (H 2 O) . c 2 (N 2 ) 1 Fe 2+ + 2 F – Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv