Chemie begreifen, Schulbuch

Testaufgabe 2: Seite 39 1. 19 F 10 n, 9 p + , 9 e – 2. Atom 10 –10 m 0 19 . 1,67 . 10 –24 g 19 u Kern 10 –15 m 9 . 10 –19 C 19 . 1,67 . 10 –24 g 19 u Hülle 10 –10 m – 9 . 10 –19 C 9 . 10 –27 g 9 / 2000 u 294 Testaufgabe 3: Seite 49 1. 2 2 2 2 2 6 6 6 2 10 10 2. 4 3. Metallatom 4. ganz außen 5. 6 6. 6er-Block 2. 2 3. Metallatom 4. eine Schale weiter innen 5. 10 6. 10er-Block Testaufgabe 1: Seite 29 1. aus 2 Elementen, 1 Verbindung, 3 Reinstoffen und 1 Lösung; homogen 2. optisch einheitlich, verhält sich uneinheitlich, l 3. nur nichtmechanisch-physikalisch (zB durch Destillieren oder Chromatographieren); der abgetrennte Reinstoff kann (zB durch Thermolyse oder Elektrolyse) weiter zerlegt werden Übungsbeispiele Seite 30 a) 2 Elemente, keine Verbindung, 2 Reinstoffe, 1 Lösung, homogen, optisch einheitlich, verhält sich uneinheitlich, l b) 1 Element, 1 Verbindung, 2 Reinstoffe, 1 Lösung, heterogen, optisch uneinheitlich, verhält sich uneinheitlich, s und g c) 2 Elemente, 1 Verbindung, 3 Reinstoffe, 2 Lösungen, heterogen, optisch uneinheitlich, verhält sich uneinheitlich, l d) 2 Elemente, 1 Verbindung, 3 Reinstoffe, 1 Lösung, homogen, optisch einheitlich, verhält sich uneinheitlich, l Test 1: Seite 51 Testaufgabe 1 1. 1 Element, 2 Verbindungen, 3 Reinstoffe, 1 Lösung, homogen 2. optisch einheitlich, verhält sich uneinheitlich, l 3. nur nichtmechanisch-physikalisch (zB Kristallisieren oder Destillieren); der abgetrennte Reinstoff kann chemisch (zB durch Fotolyse oder Thermolyse) weiter zerlegt werden Testaufgabe 2 1. Phosphoratom mit der Massenzahl 31 31 P 16 n, 15 p + , 15 e – 2. Atom 10 –10 m 0 31 . 1,67 . 10 –24 g 31 u Kern 10 –15 m 15 . 10 –19 C 31 . 1,67 . 10 –24 g 31 u Hülle 10 –10 m – 15 . 10 –19 C 15 . 10 –27 g 15 / 2000 u Antworten zu den Testaufgaben und Übungsbeispielen Testaufgabe 4: Seite 67 Elektronenpaar- bindung S 8 7. 6. 5. 4. 3. 2. 1. Mg O 2 SO 2 MgO Metallbindung Elektronenpaar- bindung Elektronenpaar- bindung Ionenbindung kleines oder größeres Molekül Metallgitter kleines Molekül kleines Molekül Ionengitter Das Molekül besteht aus 8 Schwefelatomen. Das Metallgitter besteht nur aus Magnesiumatomen. Das Molekül besteht aus 2 Sauerstoffatomen. Das Molekül besteht aus 1 Schwefel- und 2 Sauerstoffatomen. Im Ionengitter kommt auf 1 Magnesium-Ion jeweils 1 Sauerstoff-Ion. g oder l oder s s g g s flüchtig oder zersetzlich metallisch flüchtig flüchtig salzartig Nichtmetallelement Metallelement Nichtmetallelement molekulare Verbindung ionische Verbindung gemeinsame Elektronenwolke zwischen Atomkernen Anziehung von Kationen und »Elektronengas« gemeinsame Elektronenwolke zwischen Atomkernen gemeinsame Elektronenwolke zwischen Atomkernen Anziehung von Kationen und Anionen Testaufgabe 3 1. 2 2 2 2 2 2 6 6 6 6 10 10 9 14 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv