Chemie begreifen, Schulbuch

Worum geht es? Was lässt sich beobachten? Überlegungen Organische Stoffklassen U2 233 Teilt man organische Moleküle aus den glei- chen Atomen nach der Art der Verknüpfung ihrer Atome ein, so unterscheidet man isomere Moleküle (Praktikum Nr. 22). Wichtiger ist, die organischen Moleküle einer Stoffklasse zu- zuordnen. Dies erfolgt über die reaktive Stelle. Das Ziel ist, einige wichtige Stoffklassen kennen zu lernen. Wie werden die Valenzstrichformeln für die sechs oben erwähnten Moleküle gezeichnet? Welche Fähigkeiten haben Säuren? Wodurch kann ein H-Atom als Proton abgespalten werden? Vier der sechs untersuchten Moleküle enthalten eine C=0 Atomgruppe, dh. ein Sauerstoffatom mit einer Doppelbindung. Welche zusätzlichen Atome machen die Zuordnung zu unterschiedlichen Stoffklassen erforderlich? Hier wird es anschaulicher Die C=0 Atomgruppe reagiert sehr unterschiedlich, je nachdem, welche Atome benachbart sind. ein Aldehyd ein Keton eine Carbonsäure ein Ester Acetaldehyd löst die Fehling-Reaktion aus, die Umwandlung blau gefärbter Cu 2+ -Ionen in rotes Cu 2 O, die 5 übrigen Stoffe – auch Aceton – hingegen nicht (siehe auch W3). Wie lautet der Name von Cu 2 O? Um welche Re- aktion handelt es sich, wenn aus Cu 2+ -Ionen rotes Cu 2 O entsteht? Was macht Acetaldehyd mit den Elektronen und wie wirkt dieser Stoff? 6 organische Moleküle werden untersucht, jedes gehört einer anderen Stoffklasse an: a) Acetaldehyd (CH 3 CHO), b) Aceton (CH 3 COCH 3 ), c) Essigsäure (CH 3 COOH), d) Essigsäureethylester (CH 3 COOCH 2 CH 3 ), e) Ethanol (CH 3 CH 2 OH), f) Diethylether (CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 ). Essigsäure verändert als einziges Molekül den pH-Wert. Nur Acetaldehyd und Aceton reagieren mit 2,4-Dinitrophenylhydrazin (abgekürzt DNPH). Alle untersuchten Moleküle lassen sich nur unter extremen Bedingungen in zwei neue Moleküle aufspalten, ausgenommen Essigsäureethylester (siehe I4). pH-Indikator ändert sich nicht bei a), b), d), e) und f) gelber Feststoff mit DNPH bei a) und b) keine Reaktion mit DNPH bei c), d), e) und f) pH –Indikator ändert sich bei c) Überlegungen Was lässt sich beobachten? Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verl gs öbv