Chemie begreifen, Schulbuch

Worum geht es? Was lässt sich beobachten? Überlegungen Die Sonderstellung des Kohlenstoffatoms T2 225 Der Formenreichtum der organischen Moleküle wird durch die Einzigartigkeit des Kohlenstoff- atoms hervorgerufen. Ursachen dafür sind drei Eigenschaften dieses Atoms. Das Ziel ist zu erkennen, dass diese Eigen- schaften bei anderen Atomen ebenfalls anzutreffen sind – alle drei zusammen je- doch nur beim Kohlenstoffatom. wenig Pentan (C 5 H 12 ) oder Heptan (C 7 H 16 ) übergießt (b). Gibt man Iod und Methanol (CH 3 OH) oder Ethanol (C 2 H 5 OH) zusammen, so entsteht eine braune Färbung (c). Iod kann noch eine weitere Farbe annehmen: Im Kontakt mit C 6 H 10 (Cyclohexen) erscheint es rot (d). Aus welchen Stoffteilchen besteht das Element Iod? Welche Beobachtungen können als Löse- vorgang erklärt werden? Welche Atomgruppen verursachen eine farbliche Veränderung des Iod-Moleküls? Wie werden die Valenzstrich- formeln für C 5 H 12 und CH 3 OH gezeichnet (siehe F3)? Welche Valenzstrichformel könnte zum Molekül C 6 H 10 passen, in dem die 6 Kohlen- stoffatome ringförmig angeordnet sind? Welche Bindungswinkel sind in diesen drei organischen Molekülen anzutreffen? Warum kann sich ein Reaktionspartner, zB ein I 2 -Molekül, einem Kohlenstoffatom im Pentan-Molekül schlecht und im Cyclohexen- Molekül leicht annähern? Welches der rea- gierenden organischen Moleküle trägt Teil- ladungen? Warum kann ein Sauerstoffatom ein organisches Molekül reaktionsfähiger machen oder die Farbe des Iod-Moleküls verändern? Wie könnte man erklären, dass C-C-Bindungen sehr stabil sind, Si-Si-Bindungen hingegen leicht gespalten werden? (Die gleiche Ursache führt auch dazu, dass HI eine sehr starke und HF nur eine mäßig starke Säure ist.) a) b) c) d) Wird Iod erhitzt, so bildet sich ein violetter Dampf (a). Die gleiche Farbe lässt sich beobachten, wenn man ein Iod- Kriställchen mit Hier wird es anschaulicher Ein reagierendes Molekül kann sich an den Stellen in organischen Molekülen besser annähern, die flach sind oder Teilladungen tragen. Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv