Chemie begreifen, Schulbuch

Worum geht es? Was lässt sich beobachten? Was lässt sich beobachten? Überlegungen Überlegungen Hier wird es anschaulicher Reduktionsmittel und Oxidationsmittel Q2 193 Beim Praktikum Nr. 18 wurde eine Reaktion untersucht, bei der es zu einer Elektronen- übertragung kommt. Elektronen können wie Protonen aufgrund ihrer kleinen Masse und relativ großen Ladung für sich alleine nicht längere Zeit existieren. Das Ziel ist zu erkennen, dass deshalb Protolysen und Elektronenübertragungen nach dem gleichen Schema ablaufen. Wie lauten die Formeln für Kupfer(II)-sulfat, Zink, Zink(II)-hydroxid und Tetrahydroxo- zinkat(II)? Wie sind die Reaktionsgleichungen für die beobachtete Fällung und Komplexbil- dung zu formulieren? Wodurch unterscheidet sich ein Zinkatom im Metallgitter von einem in Wasser gelösten Zink-Ion? Welches Stoff- teilchen hat die vom Zinkatom abgegebenen Elektronen aufgenommen? Wie ist die Reaktionsgleichung zu formulieren, wenn sich metallisches Kupfer mit Sauerstoff umsetzt? Welches Stoffteilchen ist als Elek- tronenspender (Reduktionsmittel) und welches als Elektronenempfänger (Oxidationsmittel) zu bezeichnen? Jede Elektronenübertragung lässt sich in zwei Schritte zerlegen: Den Vorgang der Elektronenabspaltung bezeichnet man als Oxidation und den der Aufnahme von Elektronen als Reduktion. Welche Oxidation und welche Reduktion wurden beobachtet? Eine wässrige Lösung von Kupfer(II)- sulfat verliert ihre blaue Farbe, wenn metallisches Zink zugegeben wird. Zugleich scheidet sich ein schwarzer Feststoff ab (a). Durch Fällung und Komplexbildung mit Hydroxid-Ionen lässt sich nachweisen, dass in der wässrigen Lösung Zink(II)-Ionen entstanden sind (b). Wenn man ein Kupferblech in der Flamme glüht, verfärbt sich seine Oberfläche dunkel: Es hat sich Kup- fer(II)-oxid gebildet (a). Wird das Blech nochmals sehr stark erhitzt und sofort in Ethanol (CH 3 CH 2 OH) getaucht, so bildet sich wieder glänzendes, metallisches Kupfer (b). Reaktionsbeginn b) Untersuchung der Lösung nach der Reaktion: Reaktionsende mit kleiner Menge Hydroxid-Ionen mit großer Menge Hydroxid-Ionen a) Reaktionsablauf am Zinkblech in der Nanoworld a) b) Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv