Chemie begreifen, Schulbuch

K = Multiplikation von c(Produkte) stöchiometrischer Koeffizient Multiplikation von c(Edukte) stöchiometrischer Koeffizient Für besonders Interessierte J6 Die weltweite Jahresproduktion von Ammoniak beträgt ca. 150 Millionen Tonnen. Das Verfahren wurde von dem deutschen Chemiker Fritz Haber (1874–1934) und dem Techniker Karl Bosch (1874–1940) entwickelt. Beide erhielten für diese Leistung den Nobelpreis. Ammoniak und die daraus hergestellte Salpetersäure sind wichtige Chemikalien. Einerseits dienen sie der Produktion von Düngemitteln und andererseits der Erzeugung von Schießpulver und Spreng- mitteln. Fritz Haber verkörpert die Zweischneidigkeit der Chemie in besonderem Ausmaß: Ohne die Ammoniaksynthese könnte die Weltbevölkerung nicht ernährt werden. Das ursprüngliche Ziel war jedoch, Deutschland für den bevorstehenden 1. Weltkrieg unabhängig von Rohstoffen für die Schießpulvererzeugung zu machen. Störung c(Produkte) stöch. Koeff. c(Edukte) stöch. Koeff. = K c(Edukte) < c(Produkte) c(Produkte) stöch. Koeff. c(Edukte) stöch. Koeff. >> 1 viel Produkte/l wenig Edukte/l ~ 1 ca. 50 % Produkte/l ca. 50 % Edukte/l << 1 wenig Produkte/l viel Edukte/l c(Edukte) ~ c(Produkte) c(Edukte) > c(Produkte) 5. Ionengitter, Metallgitter, Atomgitter, große Moleküle (mehr als 20 Atome) führen zum festen Aggregatzustand s, kleine Moleküle (weniger als 5 Atome) zum gasförmigen Aggregatzustand g. Der Aggregatzustand mittel- großer Moleküle und ∆ H werden angegeben. Der »leere Raum« ist wie ein Edukt oder Produkt zu ergänzen, wo w e n i g e r Gasmoleküle aufscheinen. 6.– 8. Prinzip von Le Châtelier: Zugeben begünstigt die verbrauchende Reaktion, Entfernen die nachliefernde. Temperaturerhöhung = » ∆ H Zugeben« Temperaturerniedrigung = » ∆ H Entfernen« Druckerniedrigung = »leeren Raum Zugeben« Druckerhöhung = »leeren Raum Entfernen« Lösungsanleitung: 1. 2. Triebkraft 3. Anzahl der Mole/Liter am Ende der Reaktion 4. groß mäßig klein 60 2 : (30 . 30) = 4 = K 60 2 : (10 . 30) = 12 > K 48 2 : (16 . 36) = 4 = K Änderungen von Konzentrationen, Temperatur oder Druck führen zum »Entgegenwirken«. Bevorzugung der entgegenwirkenden Reaktion, bis K wieder erreicht ist Das Prinzip von Le Châtelier So kann das Ausmaß einer Reaktion beeinflusst werden: Übersicht 126 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv