Chemie begreifen, Schulbuch

Für besonders Interessierte Das Wichtigste Hier wird es anschaulicher J5 124 Vermindert man bei einem im Gleichgewicht befindlichen Stoffsystem den Druck (»Hinzu- fügen von leerem Raum« = Volumsvergrö- ßerung), so wird die Reaktion begünstigt, die leeren Raum benötigt und verbraucht. Das ist die Bildung zusätzlicher Gasmoleküle. Erhöht man bei einem Reaktionssystem den Druck (»Entzug von leerem Raum« = Volumsverkleinerung), so wird die Reaktion behindert, die leeren Raum benötigt. Folglich überwiegt die Reaktion, die leeren Raum er- zeugt. In beiden Fällen wirkt das Reaktions- system gemäß dem Prinzip von Le Châtelier der Störung von außen entgegen. Die Verschiebung des dynamischen Gleichgewichts durch Druckänderung ist eine Folge des MWG. Um diesen Zusammenhang zu zeigen, wird die Beeinflussung des Gleichgewichts von NO 2 mit N 2 O 4 nachgerechnet. Vereinfachend sind die Zahlenwerte ca. 100-mal zu groß angenommen. Druck- vermin- derung Druck- er- höhung = 1 49 7 2 = K 14 Mol NO 2 98 Mol N 2 O 4 = 1 / 2 98 14 2 = K 14 Mol NO 2 98 Mol N 2 O 4 = 1 100 10 2 = K 10 Mol NO 2 100 Mol N 2 O 4 1 l 1 l = 2 50 5 2 = K 10 Mol NO 2 100 Mol N 2 O 4 2 l 2 l Im dynamischen Gleichgewicht bleibt das Volumen eines Reaktionssystems bei gleich bleibendem Außendruck konstant. Das Entstehen von leerem Raum und sein Verbrauch kompensieren sich durch die beiden Reaktionen. Leerer Raum steht in diesem Beispiel auf der rechten Seite, weil das Volumen des Produkts kleiner ist. In anderen Fällen kann der leere Raum auch links aufscheinen. viele Gas- moleküle leerer Raum wenige Gas- moleküle + Bildung von NO 2 Bildung von N 2 O 4 usw. 2 NO 2 N 2 O 4 K = = 1 c(N 2 O 4 ) c 2 (NO 2 ) a) Der Druck eines Gases wird erhöht. Den Gasmolekülen wird »leerer Raum weggenommen«. Dadurch wird die Aufspaltung größerer Moleküle in kleinere behindert und der Zusammenschluss der kleinen Moleküle gefördert. viele Gas- moleküle leerer Raum wenige Gas- moleküle viele Gas- moleküle leerer Raum wenige Gas- moleküle b) Der Druck eines Gases wird vermindert. Die Gasmoleküle »bekommen mehr leeren Raum«. Dadurch wird die Aufspaltung größerer Moleküle in kleinere gefördert und der Zusammenschluss der kleinen Moleküle erschwert. + + Druckveränderungen verschieben das dynamische Gleichgewicht: Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv