Chemie begreifen, Schulbuch

Worum geht es? Was lässt sich beobachten? Überlegungen Überlegungen Was lässt sich beobachten? Die molare Konzentration c I3 109 Jede chemische Reaktion endet mit einem dynamischen Gleichgewicht. Die »Dynamik« ist allerdings nicht direkt beobachtbar, weil sich das Verschwinden und Entstehen von Stoffteilchen in der Nanoworld abspielt. Das Ziel ist, die mathematische Beschreibung des Wasseraustausches zwischen zwei Mess- zylindern und die dabei verwendeten Begriffe auf eine chemische Reaktion zu übertragen. a) I 2 löst sich in C 7 H 16 mit violetter Farbe, nicht aber in H 2 O. b) Trotz intensiven Schüttelns bilden C 7 H 16 und H 2 O keine Lösung, sondern entmischen sich wieder. c) I 2 löst sich in H 2 O mit brauner Farbe, wenn darin I – -Ionen enthalten sind. Wie werden die geometrischen Formeln mit den Teilladungen für die am Experiment beteiligten Moleküle gezeichnet? Warum entmischen sich H 2 O und C 7 H 16 ? Warum löst sich I 2 in C 7 H 16 und nicht in H 2 O? Wie entsteht die Farbe eines Stoffes? Wie heißt der Stoff KI und was geschieht mit seinen Stoffteilchen beim Lösen in Wasser? Hinweis: I 2 -Moleküle können sich an bestimmte Stoffteilchen (zB I – -Ionen) anlagern und dadurch wasserlöslich werden. Zwei verschiedene Startpositionen werden eingerichtet: 1. Alles I 2 ist in C 7 H 16 gelöst und keines in der wässrigen KI-Lösung. 2. Alles I 2 ist in der wässrigen KI-Lösung gelöst und keines in C 7 H 16 . Wenn man längere Zeit wartet, stellt sich in beiden Fällen der gleiche Endzustand ein. Durch Schütteln lässt sich der Vorgang beschleunigen. H 2 O und C 7 H 16 trennen sich wieder von selbst. Warum ändern sich anfangs die Farbintensi- täten und durch neuerliches Schütteln nicht mehr? Welche Analogien bestehen zum Praktikum Nr. 10 (siehe I1)? Startpostition 1 Startpostition 2 nach Schütteln a) b) c) Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv