Chemie begreifen, Schulbuch

3. Minimalumsatz: 4. Molumsatz: 5. Molumsatz in Gramm: 6. Das Gesetz der Massenerhaltung ist für den Molumsatz in Gramm zu zeigen: 7. Das Gesetz der konstanten Proportion ist für die angegebene Reaktion zu formulieren: 8. Wie groß sind die Massen der übrigen Reaktionsteilnehmer, wenn die Masse von PbO 2 (wurde anfangs abgewogen) . . . g beträgt? 9. Wie viele Moleküle bzw. Formeleinheiten sind in der bei Frage 8 angegebenen Masse enthalten? Worum geht es? Was lässt sich beobachten? Stöchiometrisches Rechnen Stöchiometrische Berechnungen verwenden als Hilfsmittel das Mol. Ein Mol eines jeden Reinstoffes hat eine bestimmte Masse in Gramm. Deshalb ist es mithilfe einer Waage einfach, zB eine »Packung« Wasser-Moleküle in ein Reaktionsgefäß zu geben. Zugleich sind pro Mol immer etwa 6 . 10 23 Stück (N A ) enthalten. Dadurch steht eine »mathematische Brücke« in die Nanoworld zur Verfügung. Das Ziel ist, den Blickwechsel von der Alltagswelt (1 Mol als »Packung in Gramm«) in die Nanoworld (1 Mol als »Packung mit der Stückzahl 6 . 10 23 «) zu üben. Die Masse des eingesetzten PbO 2 ist als Angabe zur Frage 8 bei Testaufgabe 7 einzusetzen. Masse des Tiegels mit PbO 2 : Masse PbO 2 : Masse des Tiegels mit PbO: Masse des PbO: 1. Die in der Reaktionsgleichung fehlenden stöchiometrischen Koeffizienten sind zu ergänzen. 2. Die Tabelle für Edukte und Produkte ist zu vervollständigen: PbO 2 PbO O 2 Stoffteilchen kleinste reagierende Menge Art des Reinstoffs Formel Name Testaufgabe 7: Informationen, die in einer Reaktionsgleichung enthalten sind PbO 2 PbO + O 2 a) b) c) Beim Erhitzen von schwarzem PbO 2 in einem Reagenzglas entsteht O 2 (a). Dieses Gas wird durch die Glimmspanprobe nachgewiesen (b). Es bleibt ein gelbes Pulver zurück, dem die Formel PbO zukommt. Wird der gleiche Versuch in einem Tiegel durchgeführt, so kann die stöchiometrische Rechnung mit den experimentellen Ergebnissen verglichen werden (c). Masse des leeren Tiegels: H6 Überlegungen 103 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv