Chemie begreifen, Schulbuch

18,0 g Worum geht es? Was lässt sich beobachten? Überlegungen Hier wird es anschaulicher Die Avogadrozahl N A H5 101 Massenumsätze bei Stoffumwandlungen lassen sich leicht berechnen – vorausgesetzt man verwendet das Mol, kennt die Reaktions- gleichung und die Atommassen aus dem PSE. Um die »Stückzahl in der Packung Mol« – die Avogadrozahl – zu ermitteln, müssen jedoch die Massen der Atome in Gramm bekannt sein. Das Ziel ist, die Avogadrozahl mithilfe der Masse des Protons bzw. Neutrons zu berechnen. Wie kann man mit einfachen Laborgeräten herausfinden, wie viele Objekte im Becherglas enthalten sind, ohne sie mühsam abzuzählen? Wenn man die Masse eines einzelnen Objektes und die Anzahl aller Objekte kennt, wie berechnet man deren Gesamtmasse? Wie kann man aus der Gesamtmasse und der Masse eines Einzelobjektes die Stückzahl berechnen? Wie viele Mole Wasser sind 18 g? Wie groß ist die Masse eines Wasser-Moleküls in Gramm? (Hinweis: Die Berechnung von Atommassen in Gramm ist bei B5 zu finden.) Wie schwer ist ein N 2 -Molekül? Wie viel Gramm wiegt ein Mol Stickstoff und wie viele N 2 -Moleküle sind darin enthalten? Warum ergibt sich die gleiche »Stückzahl« N A auch für ein Mol O 2 oder CO 2 ? In einem Becherglas werden 18 g Wasser abgewogen (a). Eine große Menge gleichartiger, kleiner Objekte, zB Schrauben, Münzen, Plastikkugeln oder Ähnliches, werden in ein zweites Becherglas gegeben (b). Stückzahl = Masse der Packung Masse eines Stücks Masse von 1 Mol H 2 O = 18 g a) Überlegungen Mit dieser Formel lässt sich die Zahl der Wasser-Moleküle (Stückzahl) in einem Mol Wasser (1 Packung Wasser-Moleküle) berechnen. 8 e – 1 e – 1 p + 1 p + 1 e – 8 p + 8 n Masse eines H 2 O-Moleküls ~ 18 u ~ 18 . 1,67 . 10 –24 g == = 6 . 10 23 Zahl der Wasser-Moleküle in einem Mol Wasser 18 g 18 . 1,67 . 10 –24 g ~ b) Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv