74 Eine andere Bindungsart finden wir bei Salzen. So kann z. B. aus Natrium (Na) und Chlor (Cl) Kochsalz (NaCl) hergestellt werden. Bei der Reaktion gibt das Natrium-Atom ein Elektron an das Chlor-Atom ab. Dadurch erhält das neutrale Chlor-Atom eine zusätzliche negative (–) Ladung und es wird zu einem negativ geladenen Chlorid-Ion1 Cl–. Das neutrale Natrium-Atom wird durch die Abgabe des Elektrons zu einem positiv (+) geladenen Natrium-Ion Na+ (Abb. 43.5). Die Summenformel NaCl gibt an, dass gleich viele Na+-Ionen und Cl–-Ionen vorhanden sind. Auf ein Na+-Ion kommt ein Cl–-Ion. Man schreibt daher kurz NaCl. Elektrisch geladene Atome heißen Ionen. Es gibt positive (+) und negative (–) Ionen. Zwischen den entgegengesetzt geladenen Natrium-Ionen Na+ und den Chlorid-Ionen Cl– wirken starke Anziehungskräfte. Da diese Kräfte nach allen Richtungen gleich wirksam sind, kommt es zu einer regelmäßigen Anordnung der Ionen in einem Ionengitter bzw. Kristallgitter (Abb. 43.6). Salze sind Ionenverbindungen. Die Ionenbindung ist besonders fest, da sie durch die starke Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen verursacht wird. Daher sind Körper, die ein Ionengitter haben, sehr hart, ihr Schmelzpunkt ist hoch. Bei einer starken Erschütterung können sie aber leicht auseinanderbrechen. Durch eine Verschiebung im Gitter treffen dann nämlich gleichnamige Ladungen aufeinander, die einander abstoßen. Der Kristall zersplittert, er ist spröde. Metalle werden durch frei bewegliche Elektronen im Gitter gebunden. Diese können jede Formänderung mitmachen. Daher lassen sich Metalle schmieden, in dünne Bleche walzen und zu feinen Drähten und Folien, z. B. Alu-Folie, Blattgold (Abb.43.7, 43.8) formen. Die unterschiedlichen Bindungsarten zwischen den Atomen bewirken also, dass die Stoffe viele verschiedene Eigenschaften haben. Kannst du solche Merkmale von Stoffen nennen? Du bist dran – zeige deine Kompetenz: 43.1 Was sagt die chemische Formel H2SO4 über die Zusammensetzung eines Schwefelsäure-Moleküls aus? 43.2 Recherchiere, welche weiteren Metalleigenschaften man auf die locker gebundenen und daher leicht beweglichen Elektronen zurückführen kann? 43.5 Vereinfachte Darstellung der Reaktionsgleichung von Natrium und Chlor zu Kochsalz Na + Cl 1 Na+ + Cl– Na+ + Cl– 1 CaCl 43.6 Ionengitter von festem Natriumchlorid (Steinsalz, Kochsalz) Cl -Ion – Na -Ion + 43.7 Blattgold. Oben: Dünne Folie wird geschnitten. Unten: Kleine Stücke werden mit einem Pinsel auf einem Bilderrahmen aufgetragen. 43.8 Ein Stück Blattgold (24 Karat), links bei normaler Beleuchtung (von vorne), rechts von hinten durchleuchtet Die Atome werden im Molekül durch die chemische Bindungskraft zusammengehalten. Elektrisch geladene Atome heißen Ionen. Die innerhalb der Metalle leicht verschiebbaren Elektronen nennt man auch Elektronengas. 1 ion (griech.) … gehend, wandernd Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv
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