EL-MO Elemente und Moleküle, Schulbuch

316 316 Bindungsenthalpien – Löslichkeitsprodukte – Konstanten Durchschnittliche Bindungsenthalpien für Einfachbindungen in kJ/mol bei 298 K: Bindungsenergien für Kohlenstoffmehr- fachbindungen in kJ/mol bei 298 K: Bindungsenergien der C-H-Bindung in kJ/mol bei 298 K: 586 451 397 325 234 285 318 176 F O N Cl Br I C H Si 567 463 391 431 366 298 413 436 489 358 305 339 285 218 348 280 234 211 178 151 249 234 219 193 253 208 192 242 278 201 163 193 146 159 Si H C I Br Cl N O F C C C C 612 kJ/mol 838 kJ/mol C H H H H C H H C H H C H C C H H H H H H H H H C H C C C H H H H H H H H H C H H H C H C H H C H C H H H C H H H C H 378 kJ/mol 399 kJ/mol 407 kJ/mol 428 kJ/mol 331 kJ/mol 432 kJ/mol 327 kJ/mol 441 kJ/mol Thermodynamische Daten einiger Stoffe H 2 (g) 0,0 0,131 H 2 O (g) –241,8 0,189 H 2 O (l) –285,8 0,070 Cl 2 (g) 0,0 0,223 HCl (g) –92,3 0,187 O 2 (g) 0,0 0,205 S (s) 0,0 0,032 SO 2 (g) –296,9 0,248 SO 3 (g) –395,2 0,267 H 2 S (g) –20,1 0,206 N 2 (g) 0,0 0,192 NH 3 (g) –46,1 0,192 NO (g) 90,4 0,211 NO 2 (g) 33,8 0,240 N 2 O 4 (g) 9,7 0,304 Wichtige Konstante 1 u (Masseneinheit) = 1,6605 • 10 –24 g N A (Avogadrokostante) = 6,022 • 10 23 mol –1 Elementarladung e = +/– 1,602 • 10 –19 As F (Faraday-Konstante) = 96487 As • mol –1 c (Lichtgeschwindigkeit) = 3 • 10 8 m • s –1 R (Gaskonstante) = 8,314 J • mol –1 • K –1 R (Gaskonstante) = 0,08314 bar • mol –1 • K –1 h (Planck´sches Wirkungsquantum) = 6,63 • 10 –34 J • s Löslichkeitsprodukte einiger Salze K L bei 25 °C K L bei 25 °C ∆H B ∅ in kJ • mol –1 S ∅ in kJ • mol –1 • K –1 AgBr 5 • 10 –13 AgCl 2 • 10 –10 AgI 8 • 10 –17 Ag 2 S 6 • 10 –50 BaCO 3 5 • 10 –9 Ba(OH) 2 5 • 10 –3 BaSO 4 1 • 10 –10 CaF 2 3 • 10 –11 CaCO 3 5 • 10 –9 Ca(OH) 2 4 • 10 –6 CaSO 4 2 • 10 –5 CuS 6 • 10 –36 Fe(OH) 3 4 • 10 –40 FeS 5 • 10 –18 NiS 1 • 10 –24 PbCl 2 2 • 10 –5 PbS 1 • 10 –28 PbSO 4 2 • 10 –8 N 2 O 5 (s) –41,8 0,153 C (Grafit) 0,0 0,006 C (Diamant) 1,9 0,002 CO (g) –110,5 0,198 CO 2 (g) –393,5 0,214 CH 4 (g) –74,9 0,186 C 2 H 2 (g) 226,8 0,201 C 2 H 4 (g) 52,3 0,220 C 2 H 6 (g) –84,7 0,229 C 3 H 8 (g) –104,0 0,270 C 4 H 10 (g) –125,0 0,310 C 6 H 6 (l) 83,0 0,173 C 8 H 18 (l) –250,0 0,361 CH 3 OH (l) –201,3 0,274 C 2 H 5 OH (l) –277,6 0,161 ∆H B ∅ S ∅ ∆H B ∅ S ∅ Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv