EL-MO Elemente und Moleküle, Schulbuch

315 315 Redox-Potenziale Elektrochemische Spannungsreihe OM RM E ∅ Hinweise E F 2 + 2 e – 2 F – + 2,87 V S 2 O 8 2– + 2 e – 2 SO 4 2– + 2,05 V O 2 + 4 H + + 4 e – 2 H 2 O Elektrolyse (C-Elektrode) ca. +1,9 V Pb 4+ + 2 e – Pb 2+ + 1,80 V H 2 O 2 + 2 H + + 2 e – 2 H 2 O + 1,77 V PbO 2 + 4 H + + SO 4 2– + 2 e – PbSO 4 + 2 H 2 O Blei-Akku +1,69 V MnO 4 – + 8 H + + 5 e – Mn 2+ + 4 H 2 O + 1,51 V Au 3+ + 3 e – Au + 1,50 V Cl 2 + 2 e – 2 Cl – + 1,36 V Cr 2 O 7 2– + 14 H + + 6 e – 2 Cr 3+ + 7 H 2 O + 1,33 V O 2 + 4 H + + 4 e – 2 H 2 O + 1,23 V pH = 0 Br 2 + 2 e – 2 Br – + 1,06 V NO 3 – + 4 H + + 3 e – NO + 2 H 2 O + 0,96 V verd. HNO 3 Hg 2+ + 2 e – Hg + 0,85 V O 2 + 4 H + + 4 e – 2 H 2 O pH = 7 +0,82 V Ag + + 1 e – Ag + 0,80 V Fe 3+ + 1 e – Fe 2+ + 0,75 V O 2 + 2 H + + 2 e – H 2 O 2 + 0,63 V I 2 + 2 e – 2 I – + 0,58 V Cu 2+ + 2 e – Cu + 0,35 V SO 4 2– + 4 H + + 2 e – SO 2 + 2 H 2 O + 0,20 V verd. H 2 SO 4 (H 3 O + ) 2 H + + 2 e – H 2 + 0,00 V pH = 0 Pb 2+ + 2 e – Pb – 0,13 V Sn 2+ + 2 e – Sn – 0,14 V Ni 2+ + 2 e – Ni – 0,23 V PbSO 4 + 2 e – Pb + SO 4 2– Blei-Akku –0,36 V Fe 2+ + 2 e – Fe – 0,41V 2 H 2 O + 2 e – H 2 + 2 OH – pH = 7 –0,41 V Zn 2+ + 2 e – Zn – 0,76 V 2 H + + 2 e – H 2 Elektrolyse (C-Elektrode) ca. –1,4 V Al 3+ + 3 e – Al – 1,66 V Mg 2+ + 2 e – Mg – 2,27 V Na + + 1 e – Na – 2,71 V K + + 1 e – K – 2,92 V Li + + 1 e – Li – 3,05 V Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv