EL-MO Elemente und Moleküle, Schulbuch

Kapitel 5 – kompakt KM-6: Übertragung – Umgang mit Materie 131 131 Säure-Base-Theorie nach Br ø nstedt Säure: ist ein Protonenspender (Donator) Base: ist ein Protonenempfänger (Akzeptor) HA H + + A – Säurefunktion BH + H + + B B + H + BH + A – + H + HA Basefunktion HA H + + A – Säurefunktion BH + H + + B Basefunktion Säurefunktion Basefunktion konjugiertes SB-Paar konjugiertes SB-Paar Säure-Basen-Paare: HA 1 H + + A 1 – HA 1 ist eine starke Säure … A 1 – ist eine schwache Base HA 2 H + + A 2 – HA 2 ist eine schwache Säure … A 2 – ist eine starke Base Säure-Base-Gleichgewichte Säure-Base-Reaktion: An einer SB-Reaktion sind immer 2 SB-Paare beteiligt. Lieber Vetter! Darf ich Dir meine Base vorstellen! Der p K A -Wert ist ein Maß für die Stärke einer Säure. Je kleiner der p K A -Wert desto stärker die Säure. Der p K B -Wert ist ein Maß für die Stärke einer Base. Je kleiner der p K B -Wert desto stärker die Base. HA + B A – + BH + HA ist eine stärkere Säure als BH + pK A (HA) < pK A (BH + ) B ist eine stärkere Base als A – pK B (B) < pK B (A – ) SB-Paar–1 SB-Paar–2 Saure und basische Lösungen pH-Wert Saure Lösung c (H 3 O + ) > c (OH – ) Neutrale Lösung c (H 3 O + ) = c (OH – ) Basische Lösung c (H 3 O + ) < c (OH – ) pH < 7 pH = 7 pH > 7 Maß für die Konzentration der H 3 O + -Ionen in einer Lösung. Je kleiner der pH-Wert desto mehr H 3 O + -Ionen in der Lösung, dh. desto saurer die Lösung. pOH-Wert: Maß für die Konzentration der OH – -Ionen in einer Lösung. Je kleiner der pOH- Wert desto mehr OH – -Ionen in der Lösung, dh. desto basischer die Lösung. In einer wässrigen Lösung gilt: pH + pOH = 14 Laugen Ionische Verbindungen mit Alkali- bzw. Erdalkali-Kationen (dh. Na + , K + bzw. Mg 2+ , Ca 2+ , Ba 2+ ) als Kation und der Base OH – (Hydroxid-Ion) als Anion sind in Wasser mehr oder minder gut löslich. Dabei wird das OH – -Ion nicht erst bei der Reaktion mit Wasser gebildet, sondern es gelangt durch die Auflösung des Hy- droxids indasWasser. Lösungen, dieauf dieseWeiseentstehen, heißenLaugen. Pufferlösungen Pufferlösungen sind Lösungen, die trotz Zugabe von Säure oder Base den pH-Wert bis zum Verbrauch der Puffersub- stanzen konstant halten können. Eine Pufferlösung muss eine schwache Säure und eine schwache Base enthalten. Sind Säure und Base konjugiert, spricht man von einer konjugierten Pufferlösung. Der pH-Wert, der von einer Pufferlösung konstant gehalten wird, hängt vom p K A -Wert der Puffersäure (p K B -Wert der Pufferbase) und vom Konzentrationsverhältnis der beiden ab. pH = p K A – lg c 0 (Pufferbase) c 0 (Puffersäure) Neutralisation Spezielle SB-Reaktion, bei der eine saure mit einer basischen Lösung reagiert. Dabei entstehen Wasser und ein Salz. H A + B OH H 2 O + BA H 3 O + + A – + B + + OH – 2 H 2 O + B + + A – Säure Base Neutrale Salzlösung Saure Lösung Basische Lösung Neutrale Salzlösung Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv