EL-MO I Elemente, Schulbuch

KM-5: Modellbildung und Strukturen 73 73 Lösungen: 1: a, b – 2: a – 3: d – 4: b – 5: a, b, c, d – 6: a, d – 7: a, d – 8: c – 9: a, c, d – 10: b – 11: a, b – 12: a, d – 13: a, b, d – 14: a, c, d – 15: a, d – 16: a, b, c, d – 17: d – 18: b, c – 19: b, c – 20: c, d – 21: a, b, c – 22: b – 23: a, c – 24: a, b, c, d Selbsttest Wenn Du den Stoff des letzten Kapitels gut durchgearbeitet hast, kannst Du folgende Fragen sicher schnell beantworten: 1 Welche der folgenden Verbindungen können Wasserstoffbrü- cken bilden? ■ NH 3 ■ HF ■ CH 4 ■ HI 2 Bei welcher Verbindung ist die Nebenvalenzkraft am stärk- sten? ■ H 2 O ■ H 2 S ■ F 2 ■ CO 2 3 Methan ■ besitzt die Summenformel NH 3 . ■ ist ein Dipol-Molekül. ■ ist wasserlöslich. ■ ist gasförmig. 4 Welche räumliche Struktur weisen folgende Moleküle auf? CO 2 NH 3 CH 4 H 2 O ■ gewinkelt – pyramidal – gestreckt – tetraedrisch ■ gestreckt – pyramidal – tetraedrisch – gewinkelt ■ gestreckt – tetraedrisch – pyramidal – gewinkelt ■ pyramidal – tetraedrisch – tetraedrisch – gestreckt 5 Ionenverbindungen ■ sind spröde. ■ sind meist gut wasserlöslich. ■ nennt man auch Salze. ■ sind Feststoffe. 6 Welche der folgenden Atome können eine Ionenladung von +1 bilden? ■ Na ■ Al ■ Cl ■ Tl 7 Welche der Reihungen nach steigenden Siedepunkten sind richtig? ■ a: H 4 ; SiH 4 ; GeH 4 ; SnH 4 ■ b: SiH 4 ; GeH 4 ; SnH 4 ; CH 4 ■ c: HF; HCl; HBr; HI ■ d: HCl; HBr; HI; HF 8 Die Strukturformel welcher Sauerstoffsäure kann nur durch eine koordinative Schreibweise dargestellt werden? ■ a: Schwefelsäure ■ b: Kohlensäure ■ c: Salpetersäure ■ d: Phosphorsäure 9 Bei welchen Molekülen tritt keine Mesomerie auf? ■ HCl ■ SO 2 ■ H 2 O ■ CO 2 10 Welches Element (E) bildet mit Mg die Verbindung Mg 3 E 2 ? ■ O ■ N ■ Al ■ F 11 Welche der folgenden Moleküle besitzen eine ungerade Ge- samtelektronenanzahl? ■ NO ■ NO 2 ■ N 2 O ■ P 4 O 10 12 Welche Aussagen über das Schwefelatom sind richtig? ■ Schwefel steht in der 16. Gruppe. ■ Schwefel bildet in einer Ionenbindung zweifach negativ ge- ladene Ionen. ■ Schwefel bildet bei der Atombindung immer 2 Bindungen aus. ■ Das geladene Schwefelatom heißt Nitrid. 13 Bei welchen Beispielen ist die Polarisierung richtig gekenn- zeichnet? ■ a: δ + H–F δ – ■ b: δ + C–O δ – ■ c: δ + N–H δ – ■ d: δ + S–O δ – 14 Welche Substanzen können den Strom leiten? ■ a: C Grafit ■ b: NaCl ■ c: Na + (aq) + Cl – (aq) ■ d: Cu 15 Welche der folgenden Verbindungen sind polar? ■ a: Schwefeldioxid ■ b: Schwefeltrioxid ■ c: Kohlenstoffdioxid ■ d: Ammoniak 16 Welche der folgenden Formeln sind falsch? ■ Cu 2 ■ SO 4 ■ NCl 5 ■ H 4 S 17 Elektronengas nennt man ■ alle Elektronen der Atome eines Metallstücks. ■ die Elektronen eines gasförmigen Stoffes. ■ die Valenzelektronen eines Gases. ■ die Valenzelektronen aller Atome eines Metallstücks. 18 Welcher der folgenden Gittertypen ist eine dichteste Packung? ■ a: kubisch raumzentriert ■ b: kubisch flächenzentriert ■ c: hexagonal ■ d: tetragonal 19 Welche der folgenden Atome darf man in die nebenstehende Strukturformel an Stelle des dunklen Kreises einsetzen? ■ Al ■ P ■ N ■ Na 20 Welche der folgenden Aussagen sind richtig? ■ Moleküle enthalten immer nur gepaarte Elektronen. ■ In einem Molekül kann ein Atom maximal 4 Nachbaratome aufweisen. ■ In einem Molekül muss die Anzahl von Protonen und Elek- tronen gleich groß sein. ■ Ein Molekül ist ein ungeladenes Teilchen. 21 Natrium ist ■ ein Alkalimetall. ■ reaktionsfreudiger als Lithium. ■ ein s 1 -Element. ■ ein Element mit hoher Elektronegativität. 22 Welches der folgenden Elemente besitzt die höchste Elektro- negativität? ■ Na ■ F ■ Cs ■ I 23 Welche der folgenden Verbindungen sind hydrophil? ■ NH 3 ■ N 2 ■ NaCl ■ CCl 4 24 Welche der folgenden Aussagen sind richtig? ■ Wasser ist ein polares Lösungsmittel. ■ Wasserunlösliche Substanzen nennt man hydrophob. ■ Wasser bildet ein gewinkeltes Molekül. ■ Zwischen Wassermolekülen bilden sich Wasserstoffbrücken. H O H H Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv