EL-MO I Elemente, Schulbuch

192 192 Redox-Potenziale – Thermodynamische Daten – Konstante Elektrochemische Spannungsreihe OM RM E° Hinweise E F 2 + 2 e – 2 F – + 2,87 V S 2 O 8 2– + 2 e – 2 SO 4 2– + 2,05 V O 2 + 4 H + + 4 e – 2 H 2 O Elektrolyse (C-Elektrode) ca. +1,9 V Pb 4+ + 2 e – Pb 2+ + 1,80 V H 2 O 2 + 2 H + + 2 e – 2 H 2 O + 1,77 V PbO 2 + 4 H + + SO 4 2– + 2 e – PbSO 4 + 2 H 2 O Blei-Akku +1,69 V MnO 4 – + 8 H + + 5 e – Mn 2+ + 4 H 2 O + 1,51 V Au 3+ + 3 e – Au + 1,50 V Cl 2 + 2 e – 2 Cl – + 1,36 V Cr 2 O 7 2– + 14 H + + 6 e – 2 Cr 3+ + 7 H 2 O + 1,33 V O 2 + 4 H + + 4 e – 2 H 2 O + 1,23 V pH = 0 Br 2 + 2 e – 2 Br – + 1,06 V NO 3 – + 4 H + + 3 e – NO + 2 H 2 O + 0,96 V verd. HNO 3 Hg 2+ + 2 e – Hg + 0,85 V O 2 + 4 H + + 4 e – 2 H 2 O pH = 7 + 0,82 V Ag + + 1 e – Ag + 0,80 V Fe 3+ + 1 e – Fe 2+ + 0,75 V O 2 + 2 H + + 2 e – H 2 O 2 + 0,63 V I 2 + 2 e – 2 I – + 0,58 V Cu 2+ + 2 e – Cu + 0,35 V SO 4 2– + 4 H + + 2 e – SO 2 + 2 H 2 O + 0,20 V verd. H 2 SO 4 (H 3 O + ) 2 H + + 2 e – H 2 0,00 V pH = 0 Pb 2+ + 2 e – Pb – 0,13 V Sn 2+ + 2 e – Sn – 0,14 V Ni 2+ + 2 e – Ni – 0,23 V PbSO 4 + 2 e – Pb + SO 4 2– Blei-Akku –0,36 V Fe 2+ + 2 e – Fe – 0,41V 2 H 2 O + 2 e – H 2 + 2 OH – pH = 7 –0,41 V Zn 2+ + 2 e – Zn – 0,76 V 2 H + + 2 e – H 2 Elektrolyse (C-Elektrode) ca. –1,4 V Al 3+ + 3 e – Al – 1,66 V Mg 2+ + 2 e – Mg – 2,27 V Na + + 1 e – Na – 2,71 V K + + 1 e – K – 2,92 V Li + + 1 e – Li – 3,05 V H 2 (g) 0,0 0,131 H 2 O (g) –241,8 0,189 H 2 O (l) –285,8 0,070 Cl 2 (g) 0,0 0,223 HCl (g) –92,3 0,187 O 2 (g) 0,0 0,205 S (s) 0,0 0,032 SO 2 (g) –296,9 0,248 SO 3 (g) –395,2 0,267 H 2 S (g) –20,1 0,206 N 2 (g) 0,0 0,192 NH 3 (g) –46,1 0,192 NO (g) 90,4 0,211 NO 2 (g) 33,8 0,240 N 2 O 4 (g) 9,7 0,304 N 2 O 5 (s) –41,8 0,178 C (Grafit) 0,0 0,006 C (Diamant) 1,9 0,002 CO (g) –110,5 0,198 CO 2 (g) –393,5 0,214 CH 4 (g) –74,9 0,186 C 2 H 2 (g) 226,8 0,201 C 2 H 4 (g) 52,3 0,220 C 2 H 6 (g) –84,7 0,229 C 3 H 8 (g) –104,0 0,270 C 4 H 10 (g) –125,0 0,310 C 6 H 6 (l) 83,0 0,173 C 8 H 18 (g) –250,0 0,361 CH 3 OH (l) –201,3 0,274 C 2 H 5 OH (l) –277,6 0,161 Thermodynamische Daten einiger Stoffe ∆H B ° in kJ • mol –1 und S° in kJ • mol –1 • K –1 ∆H B ∅ S ∅ Wichtige Konstante Tabelle 4: Löslichkeitsprodukte einiger Salze K L bei 25° C AgBr 5 • 10 –13 AgCl 2 • 10 –10 AgI 8 • 10 –17 Ag 2 S 6 • 10 –50 BaCO 3 5 • 10 –9 Ba(OH) 2 5 • 10 –3 K L bei 25° C BaSO 4 1 • 10 –10 CaF 2 3 • 10 –11 CaCO 3 5 • 10 –9 Ca(OH) 2 4 • 10 –6 CaSO 4 2 • 10 –5 CuS 6 • 10 –36 K L bei 25° C Fe(OH) 3 4 • 10 –40 FeS 5 • 10 –18 NiS 1 • 10 –24 PbCl 2 2 • 10 –5 PbS 1 • 10 –28 PbSO 4 2 • 10 –8 R (Gaskonstante) = 0,08314 bar • mol –1 • K –1 R (Gaskonstante) = 8,314 J • mol –1 • K –1 c (Lichtgeschw.) = 3 • 10 8 m • s –1 F (Faraday-Konstante) = 96487 As • mol –1 Elementarladung e = +/1,602 • 10 –19 As N A (Avogadrokonstante) = 6,022 • 10 23 mol –1 1 u (Masseneinheit) = 1,6605 • 10 –24 g Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv