Chemie verstehen 4, Arbeitsheft

27 Rohstoffe und ihre verantwortungsvolle Nutzung 1. Die Alkalimetalle heißen:  Chlor   Neon   Kalium   Lithium   Calcium   Magnesium   Natrium   Caesium   Iod  Strontium   Mangan   Rubidium   Quecksilber   Fluor   Cadmium   Brom   Gold 2. Alkalimetalle sind sehr reaktionsfähig, weil  ihre äußere Elektronenschale voll mit Elektronen besetzt ist.  sie ihr einziges Außenelektron sehr leicht abgeben können.  sie nur ein Elektron aufnehmen müssen, um eine volle Außenschale zu bekommen.  sie vier Außenelektronen zum Verbinden mit anderen Atomen besitzen. 3. Welche Alkalimetalle zeigen diese Flammenfarben? Violett Dottergelb Himmelblau Karminrot Hellviolett 4. Natrium ist ein silberweißes,   hartes   weiches Metall, das   kaum,   heftig mit Wasser reagiert und dabei   Kalilauge,   Kalkwasser,   Natronlauge,   Ammoniak und bildet. Reaktionsgleichung: 2 Na + 2 2 + 5. Die Halogene heißen:  Chlor   Neon   Kalium   Lithium   Calcium   Magnesium   Natrium   Caesium   Iod  Strontium   Mangan   Rubidium   Quecksilber   Fluor   Cadmium   Brom   Gold 6. Halogene sind sehr reaktionsfähig, weil  ihre äußere Elektronenschale voll mit Elektronen besetzt ist.  sie ihr einziges Außenelektron sehr leicht abgeben können.  sie nur ein Elektron aufnehmen müssen, um eine volle Außenschale zu bekommen.  sie vier Außenelektronen zum Verbinden mit anderen Atomen besitzen. 7. Wenn ein Chloratom und ein Natriumatom zusammentreffen,  gibt das Chloratom ein Elektron an das Natriumatom ab.  gibt das Cl-Atom seine 7 Außenelektronen ab.  gibt das Na-Atom sein Außenelektron an das Cl-Atom ab.  entsteht Kochsalz. 8. Halogene bilden mit Metallen Salze. Wie heißen diese Salze? Wie lauten ihre Summenformeln? Metall (Metall-Ion) Halogen (Halogen-Ion) Salzname Summenformel Kalium ( K + ) ( Br – ) Lithium ( Li + ) ( I – ) Magnesium ( Mg 2+ ) ( Cl – ) Aluminium ( Al 3+ ) ( F – ) W1 W1 W1 W1 W1 W1 W1 W1, W3  Schulbuch-Seite 54–55 Alkalimetalle und Halogene Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv