Chemie verstehen 4, Arbeitsheft

25 Grundmuster chemischer Reaktionen  Schulbuch-Seite 48–49 1. Bei der Reaktion von Zink mit Salzsäure entsteht  Wasserstoffgas   Sauerstoffgas   Wasser und   Zinkoxid   Zinksulfat   Zinkchlorid. 2. Salze entstehen zB a) bei der Einwirkung von auf oder  . b) bei der Neutralisierung einer durch eine  . 3. Salzbildung bei der Reaktion von Schwefelsäure mit einem unedlen Metall, zB Zink: Zink + + Zn 2+ + + H 2 4. Salzbildung durch Neutralisation: 2 NaOH Natronlauge + + Schwefelsäure Na + 2 SO 4 2– + + 2 5. Salzbildung durch Reaktion von Schwefelsäure mit einem Metalloxid: CaO + + Schwefelsäure Ca 2+ + + H 2 O 6. Ammoniak bildet mit Chlorwasserstoff einen weißen Rauch. + NH 4 + Cl – ( ) Um Ammoniakdämpfe nachzuweisen, kannst du zB ein Wattestäbchen in  Schwefelsäure   Salzsäure   Salpetersäure tauchen und zu den Dämpfen halten. Bildet sich ein weißer  , so hast du Ammoniak nachgewiesen. 7. Aus dem Säurerest (zB CO 3 2– oder Cl – ) kannst du erkennen, von welcher Säure das betreffende Salz stammt. Salz (Trivialname) Formel der Säure Name der Säure a) Kupfervitriol Cu 2+ SO 4 2– b) Kochsalz Na + Cl – c) Gips Ca 2+ SO 4 2– d) Kalisalpeter K + NO 3 – e) Soda Na + 2 CO 3 2– f) Natron Na + HCO 3 + g) Apatit Ca 2+ 3 (PO 4 3+ ) 2 W1 W1 W1 W1 W1 W1 Ammoniak Ammoniumchlorid Salzsäure W1, W3 Salze von Säuren Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv