Chemie verstehen 4, Arbeitsheft

22 3  Schulbuch-Seite 38–39 1. Wasserstoffgas gewinnt man aus mithilfe des elektrischen Stroms durch Elektrolyse, aus  oder im Labor aus bei der Einwirkung auf Zink. Wasserstoffgas ist ein - und loses Gas. Es ist etwa 14-mal leichter als  . 2. Wasserstoffgas verbindet sich beim Verbrennen mit Sauerstoffgas zu  . Der dargestellte Versuch beweist drei Eigenschaften des Wasserstoffgases: Wasserstoffgas kann nur dort brennen, wo es mit in Berührung kommt. Wasserstoffgas ist als Luft. In reinem Wasserstoffgas kann eine Flamme brennen. 3. Welche Reaktionsgleichung stellt die Elektrolyse von Wasser dar? Kreuze an.  2 H 2 + O 2 2 H 2 O   2 H 2 O 2 2 H 2 O + O 2  2 H 2 O 2 H 2 + O 2  H 2 O 2 H 2 + O 2 4. Bei der Knallgasreaktion verbinden sich zwei Teile mit einem Teil  . Reaktionsgleichung: + 5. Wie verhalten sich Sauerstoffgas ( ≈ 1,4g/dm 3 ) und Wasserstoffgas ( ≈ 0,09g/dm 3 ) in diesen Reagenzgläsern? Die Dichte der Luft beträgt rund 1,3g/dm 3 . a) b) c) d) 6. Für 100ml Sauerstoffgas benötigt man  ml Wasserstoffgas zur optimalen Verbrennung. Für 80ml Wasserstoffgas benötigt man  ml Sauerstoffgas zur optimalen Verbrennung. 7. Funktion der Brennstoffzelle: a) An der Anode wird   Wasserstoffgas,   Sauerstoffgas in 2  -Ionen und 2 gespalten. Die Anode bildet den pol. b) An der Kathode nimmt   Wasserstoffgas,   Sauerstoffgas 4 auf und bildet 2 -Ionen. Die Kathode bildet den pol. c) Die -Ionen durchwandern die Membran und verbinden sich mit den -Ionen zu  . W1 W1 W1 W1 W1 a) b) c) d) H 2 O 2 H 2 O 2 W1 W1 + − Kathode Anode Elektrolyt- Membran Gleich- strom − − − − − − − − − − H + H 2 O 2 H 2 O O 2– V Wasserstoffgas und seine Nutzung Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv