Chemie verstehen 4, Arbeitsheft

17 Grundmuster chemischer Reaktionen 1. Langsame, schnelle oder sehr schnelle Oxidation? Ein Eisennagel rostet.  langsam   schnell   sehr schnell Ein Feuerwerk explodiert.  langsam   schnell   sehr schnell Eine Kerze brennt.  langsam   schnell   sehr schnell Ein Abbruchhaus wird gesprengt.  langsam   schnell   sehr schnell Ein angeschnittener Apfel wird braun.  langsam   schnell   sehr schnell Ein Räucherstäbchen brennt ab.  langsam   schnell   sehr schnell 2. a)  Wie heißen diese Oxide? b) Wie lauten die Summenformeln dieser Oxide? ZnO Magnesiumoxid VO 2 Kupferoxid SO 2 Stickstoffdioxid CoO Calciumoxid 3. Eine REDOX-Reaktion zur Kupfergewinnung: Kupferoxid wird zu Kupfer  . Kupfer   nimmt Elektronen auf,   gibt Elektronen ab. Kohlenstoff wird zu Kohlenstoffdioxid  . Kohlenstoff   nimmt Elektronen auf,   gibt Elektronen ab. Reaktionsgleichung: + + 4. Wachs besteht aus den Elementen (C) und (H). Wenn Wachs mit Sauerstoff verbrennt, entstehen die Oxide ( ) und ( ) . Beim Verbrennen wird der Brennstoff vom Sauerstoff   oxidiert,   reduziert, das bedeutet: Der Brennstoff   nimmt vom Sauerstoff Elektronen auf,   gibt Elektronen an den Sauerstoff ab. 5. Welche dieser Stoffe sind Oxide? Kreuze an und nenne ihre (vermutlichen) Namen. Hilf dir mit dem Periodensystem, wenn du die Elementsymbole nicht kennst!  H 2 O   H 2 S   SiO 2  C 2 H 4  H 2  Eu 2 O 3  CdO   CaC 2  Ce 2 O 3 6. Nahrungsmittel enthalten oft Ascorbinsäure („Vitamin C“, E300) als „Antioxidationsmittel“, damit der Luftsauerstoff das Nahrungsmittel nicht angreift. Wie könnte ein „Antioxidationsmittel“ wirken? 7. Glühende Stahlwolle wird ein wenig schwerer. Eine brennende Kerze wird leichter. Erkläre! W1 W1 W1 Kupferoxid wird u Kupfer. Hol kohlenpulver Kohlenstoffdioxid W1 W1 W1, W3, W4 glühend W1, W3, S4  Schulbuch-Seite 26–27 Oxidation und Reduktion – REDOX-Reaktionen Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv