Chemie verstehen 4, Arbeitsheft

11 Aufbauprinzipien der Materie 9. Die folgenden Zeichnungen stellen Modelle von neutralen Atomen und von Ionen dar. Um herauszufinden, welche Atomdarstellungen neutral oder elektrisch geladen sind, musst du die Elektronen abzählen und mit den positiven Ladungen im Kern vergleichen. Schreibe die Nummer der passenden Atomdarstellung in die Klammer. Bei Ionen-Darstellungen gibst du neben der Klammer Überschüsse an positiven Ladungen mit 1+, 2+ usw. an, Überschüsse an negativen Ladungen gibst du mit 1–, 2– usw. an. Chloratom ( ) Magnesium-Ion ( ) Schwefel-Ion („Sulfid-Ion“) ( ) Chlor-Ion („Chlorid-Ion“) ( ) Natrium-Ion ( ) Natriumatom ( ) Sauerstoff-Ion („Oxid-Ion“) ( ) Sauerstoffatom ( ) Fluor-Ion („Fluorid-Ion“) ( ) Aluminium-Ion ( ) Aluminiumatom ( ) Schwefelatom ( ) 10. Kannst du die angegebenen Stoffe nach der Art ihrer Bindung einteilen? Stoffe, die durch Atombindung entstehen, können aus Molekülen bestehen. Diese Stoffe sind Gase oder Flüssigkeiten. Als Feststoffe schmelzen oder brennen sie leicht. Stoffe, die Atomgitter durch Atombindung ausbilden, sind sehr hart, keramisch und schwer schmelzbar. Stoffe, die aus Ionen bestehen sind meist salzartig. Sie lösen sich in Wasser und leiten dann den Strom. Metalle erkennst du an ihrem Glanz. Sie leiten immer den Strom. Kochsalz Zinn Zucker Benzin Quarz Schokolade Gold Porzellan Moleküle Atomgitter Ionen Metall 11. Werden Atome angeregt, senden sie Licht aus. Wird das Licht in seine Farben zerlegt, kannst du ein Linienspektrum – einen „Strichcode für chemische Elemente“ – erkennen. Probe Calcium Barium Kalium Natrium Lithium Vergleiche mit der Vorlage! Welche Elemente sind in der Probe versteckt? Die Linienspektren von einigen Elementen sind in der Probe vermischt! W1, W3 11 p + Na 1 16p + S 7 16p + S 2 8p + O 8 17p + Cl 3 12p + Mg 9 9p + F 4 13p + Al 10 8p + O 5 11 p + Na 11 17p + Cl 6 13p + Al 12 W1 W1, W2 Nur z Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv