Chemie verstehen 4, Schülerbuch

55 Rohstoffe und ihre verantwortungsvolle Nutzung 2. Was sind Halogene? Als Halogene (Salzbildner) werden die Elemente der 17. Gruppe des Perioden­ systems bezeichnet: zB Fluor F, Chlor Cl, Brom Br und Iod I. Carl Wilhelm Scheele (  Seite 13) entdeckte um 1774 ein grünliches Gas, als er Salzsäure auf Braunstein einwirken ließ. Es roch stechend und konnte P anzen- farben ausbleichen. Humphry Davy erkannte dieses Gas als Element und nannte es „chlorine“ ( chloros = hellgrün). Die Chlorbleiche (Abb. 55.2) – im Abzug  E1 Etwas Natriumhypochlorit wird in ein großes Reagenzglas (zB 30/200) gegeben und einige Tropfen konzentrierte Salzsäure werden hinzugefügt. Es entwickelt sich grünliches Chlorgas (Cl 2 ). Man verschließt das Reagenz- glas mit einem Stopfen und arbeitet unter dem Abzug! Hält man ein mit Filzstiften beschriebenes Blatt Papier oder eine Blume in das Gas, beginnen die Farben auszubleichen. Natriumhypochlorit (NaClO) ist der wichtigste Bestandteil von bleichenden und desinfizierenden Haushaltsreinigern („Aktivchlor“). In Verbindung mit Säuren gibt es Chlorgas ab! Chlor wird auch zur Herstellung von Kunststoffen (PVC), P anzenschutzmitteln und Lösungsmitteln verwendet. Künstliches Kochsalz nach V. Obendrauf (Abb. 55.5)  E1 Ein ca. 3mm großes, entöltes Stück Natrium wird zurechtgeschnitten und in ein kleines Reagenzglas (8/70) gegeben. Aus einem Gasentwickler (Abb. 55.4) werden 20ml Chlorgas mit einer gut geölten Spritze entnommen und eine Kanüle (1,2 x 40) wird aufgesetzt. Das Natriumstück erhitzt man im Reagenzglas. Beim Aufdüsen von Chlorgas entsteht unter Hitze- und Lichtentwicklung weißes Kochsalz, das sich an der Glaswand niederschlägt. Der schwarze Belag am Boden des Reagenz- glases ist durch das Natrium zu Silicium reduziertes Glas. Alle Halogene sind sehr reaktionsfreudig. Sie versuchen, ihr fehlendes Außen­ elektron von anderen Atomen zu erhalten. Besonders gut können sie Metallen ein Außenelektron entreißen und mit ihnen Salze bilden. grünliches Cl 2 -Gas 55.1 Chlorgas (Cl 2 ) ist ein grünliches Gas, das bei ca. –34 °C zu einer gelbgrünen Flüssigkeit kondensiert. Das Cl-Atom hat sieben Außenelektronen. flüssiges Cl 2 Chloratom 17p + Cl Cl LV2 55.2 Die Chlorbleiche 55.3 Das flüssige Brom (Br 2 ) gibt leicht braune Dämpfe ab. Das feste Iod (I 2 ) sublimiert beim Erwärmen und bildet an der kühlen Glaswand Iodkristalle. Br Br I I LV3 Halogene (Salzbildner) sind die farbigen Nichtmetalle der 17. Gruppe des PSE: zB Fluor F, Chlor Cl, Brom Br und Iod I. Sie sind sehr reaktionsfähig, da ihnen nur ein einziges Elektron fehlt , um eine volle äußere Elektronenschale zu erhalten. Mit Metallen reagieren sie zu Salzen : Fluoride, Chloride, Bromide und Iodide. M HCl Hypo- chlorit 55.4 Hypochlorite bilden mit Säuren Chlorgas! Cl 2 -Gas Na-Stück 55.5 Künstliches Kochsalz: 2 Na + Cl 2 2 Na + Cl – Cl 2 wird auf geschmolzenes Na aufgedüst. Salzsäure Zahnpasta Schwimmbad- desinfektion Iod-Lösung Chlorreiniger 55.6 Halogenverbindungen finden viel­ fältige Verwendung im Haushalt. Na Na Cl Cl + − Arbeitsblätter m4y2su Film a8bm5u Film 6yp6db Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv