Chemie verstehen 4, Schülerbuch

49 Grundmuster chemischer Reaktionen 2. Was verstehen wir unter Neutralisation bzw. Neutralisationsreaktion? Ganz neutral (Abb. 49.1)  E1 Fülle ein Schnappdeckelglas mit verdünnter Natronlauge und gib Rotkraut- saft-Lösung dazu. Die grüne Verfärbung zeigt eine basische Lösung an. Tropfe mit einer Pipette verdünnte Salzsäurelösung zur Natronlauge dazu, bis die Lösung blau (= neutral) wird. Gib einen Tropfen der Lösung auf einen Objektträger und dampfe ihn langsam ein. Was kannst du erkennen? Nach dem Eindampfen erhältst du bei V2 einen salzartigen Stoff. Bei der Reak­ tion von Natronlauge und Salzsäure entstehen Wasser und Kochsalz. Natronlauge + Salzsäure Wasser + gelöstes Kochsalz Na + + OH – + H + + Cl – H 2 O + Na + + Cl – H + -Ionen und OH – -Ionen verbinden sich zu Wassermolekülen. Bei diesem Vorgang heben einander die sauren und basischen Eigenschaften der Lösungen auf. Auch in Geschirrspülmaschinen läuft eine Neutralisationsreaktion beim Wasch- vorgang ab. Die Geschirrspülreiniger enthalten Basen, zB Natriumcarbonat ( Na + 2 CO 3 2– ), die zur Beseitigung des Fettes am Geschirr gebraucht werden. Überschüssige Basen würden aber beim nachfolgenden Klarspülgang weiße Ränder zurücklassen (zB an Gläsern). Deshalb ist im Klarspüler eine Säure (Citronensäure) vorhanden, die zur Neutralisation dient. 3. Wie entstehen die Bezeichnungen für Salze? Salze der Schwefelsäure: Sulfate, zB Magnesium sulfat ( Mg 2+ SO 4 2– ) Salze der Salzsäure: Chloride, zB Natrium chlorid ( Na + Cl – ) Salze der Kohlensäure: Carbonate, zB Kalium carbonat ( K + 2 CO 3 2– ) Salze der Salpetersäure. Nitrate, zB Calcium nitrat ( Ca 2+ ( NO 3 – ) 2 ) Salze der Phosphorsäure: Phosphate, zB Tri natrium phosphat ( Na + 3 PO 4 3– ) V2 49.1 Ganz neutral Bei einer Neutralisationsreaktion reagiert eine saure mit einer basischen Lösung und bildet dabei Wasser und ein Salz. M 49.2 Geschirrspültabs mit Klarspüleigen- schaften 49.3 Der stechend riechende Rauch: Bei der Neutralisation von Ammoniak und Salzsäure entstehen nur Salzkristalle: NH 3 + HCl NH 4 + Cl – Das Kation ist kein Metall-Ion, sondern das Ammonium-Ion NH 4 + . Daher heißt das Salz „ Ammonium chlorid “. Wird ein Salz benannt, so bezeichnet der erste Teil des Namens das positive Kation (zB Na + , Ca 2+ , NH 4 + …), der zweite Teil das negative Anion (zB Cl – , SO 4 2– , NO 3 – …). M Calcium carbonat Ca 2+ CO 3 2– Magnesium carbonat Mg 2+ CO 3 2– Natrium hydrogen- carbonat Na + HCO 3 – 49.4 Mittel gegen Sodbrennen (Antazida) neutralisieren überschüssige Magensäure. 49.5 Gips (Calciumsulfat) wird zB in Form von Gipskartonplatten verwendet. 49.6 Magnesiumsulfat ist ein wichtiger Dünger für Tannen und Fichten. Arbeitsblätter bd67rb Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv