Chemie verstehen 4, Schülerbuch

48 3  Arbeitsheft-Seite 25 Salze von Säuren 1. Wie und woraus werden Salze gebildet? Was macht das Metall da in der Säure? (Abb. 48.1)  E1 Stelle drei Schnappdeckelgläser mit verdünnter Salzsäure nebeneinander auf. Gib in das erste Glas ein Stück Magnesium (Mg), in das zweite Glas ein Stück Zink (Zn) und in das dritte Glas eine Centmünze mit einem Überzug aus Kupfer (Cu). Was kannst du beobachten? Im ersten und im zweiten Schnappdeckelglas steigen bei V1 Gasbläschen auf. Es entsteht gasförmiger Wasserstoff. Die unedlen Metalle haben mit der Säure die gelösten Salze Magnesiumchlorid bzw. Zinkchlorid gebildet. Im dritten Glas wirkt die Münze sauberer. Der Belag aus Kupferoxid wurde gelöst, das halbedle Kupfer wird von Salzsäure nicht angegriffen. Wenn sich ein unedles Metall (zB Magnesium) in einer sauren Lösung au öst, bildet sich Wasserstoffgas und das Salz der Säure : Magnesium + Salzsäure Magnesiumchlorid + Wasserstoffgas Mg + 2 HCl Mg 2+ Cl – 2 + H 2 Das blaue Salz (Abb. 48.2) – LV im Abzug (gesundheitsschädliche Gase!)  E1 In einem Schnappdeckelglas, das zur Hälfte mit konzentrierter Salpeter­ säure gefüllt ist, wird ein Laborlöffel Kupfer(III)-oxid gelöst. Dann wird mit Wasser verdünnt. Danach wird etwas Flüssigkeit in eine Porzellanschale gegossen und über dem Brenner eingedampft. Was bildet sich? Bei LV1 bilden sich eine grüne Lösung und braune Gase (Stickstoffdioxid, NO 2 ). Durch das Verdünnen mit Wasser färbt sich die Lösung bläulich. Nach dem Eindampfen hat sich ein Salz (Kupfernitrat, Cu 2+ ( NO 3 – ) 2 ) gebildet. Lösen sich Metalloxide in Säuren, bilden sich ebenfalls Salze. Das „ Eisensalz der Salzsäure “ Eisenchlorid ( Fe 3+ Cl – 3 ) wird zB bei Abwasser-Kläran- lagen zum Flocken (Zusammenballen) von Schadstoffen verwendet. Das „ Kupfer- salz der Schwefelsäure “ Kupfersulfat ( Cu 2+ SO 4 2– ) setzt man zB in Pflanzenschutz- mitteln ein. V1 48.1 Was macht das Metall da in der Säure? LV1 48.2 Das blaue Salz Salze von Säuren entstehen zB beim Lösen von Metallen oder Metall­ oxiden in Säuren. Sie bestehen aus positiven Metall-Ionen (zB Na + , Ca 2+ ) und negativen Säurerest-Ionen (zB Cl – , SO 4 2– ). Die Ionen ziehen einander an und bilden regelmäßige Kristallgitter. M 48.3 Aluminiumchlorid ( Al 3+ Cl – 3 ) ist häufig ein Bestandteil von Deodorants und vermindert das Schwitzen. Es ist das Aluminiumsalz der Salzsäure. 48.4 Eisen(II)-chlorid (Lösung und Stücke) 48.5 Kupfersulfat (Cu 2+ SO 4 2– ), das Kupfersalz der Schwefelsäure 48.6 Kristallgittermodell von Kochsalz (Na + Cl – ) Infobox: Wenn du Kupfermünzen reinigen möchtest, lege sie in Cola ein. Die enthaltenen sauren Lösungen lösen den Kupferoxid-Belag. Achtung: Das Cola wird giftig! Nur zu Pr fzwecken – Eigentum des Verlag öbv