Chemie verstehen 4, Schülerbuch

47 Grundmuster chemischer Reaktionen 3. Calciumhydroxid („Löschkalk“, Ca 2+ (OH – ) 2 ) Klar oder trüb? (Abb. 47.1)  E1 Mische Calciumhydroxid (Löschkalk) mit Wasser. Lass die Mischung stehen, bis sich ungelöste feste Bestandteile abgesetzt haben, und filtriere das Kalkwasser ab. Gieße etwas klares (!) Kalkwasser in ein Becherglas und blase mit einem Trinkhalm langsam Ausatemluft in die klare Flüssigkeit. Was kannst du beobachten? Bei V3 wird das klare Kalkwasser durch das Kohlenstoffdioxid in der Ausatemluft getrübt (CO 2 -Nachweis) . Durch die Reaktion von Calciumhydroxid mit Kohlenstoff- dioxid entsteht ganz fein verteiltes Calciumcarbonat (Kalkstein  Seite 60). 4. Ammoniak (NH 3 ) Rote Rose – blaue Rose (Abb. 47.2)  E1 Man taucht die Blüte einer roten Rose in Aceton, um die Wachsschicht der Blütenblätter zu entfernen und lässt sie kurz trocknen. Einen Standzylinder füllt man ca. 0,5 cm hoch mit Ammoniak-Lösung. Man stellt die Rose hinein und verschließt mit einem Deckglas. Was geschieht mit der Blüte? Ammoniakdämpfe, die bei LV1 im Standzylinder hochsteigen, reagieren mit den Blütenfarbstoffen („Anthocyane“, wie beim Rotkrautsaft-Indikator). Es kommt durch den basischen Stoff sofort zu einer Blaufärbung. Beim Füllen des Standzylinders ist der besondere, scharfe Geruch von Ammoniak wahrnehmbar. Er ist auch in Ställen oder bei Misthaufen zu riechen. Ammoniak bildet sich bei der Zersetzung von Eiweißstoffen. Ammoniak bildet mit Wasser eine basische Lösung (diese wird auch als Salmiak- geist oder Ammoniakwasser bezeichnet). Erst beim Lösen in Wasser bildet Ammoniak OH – -Ionen: NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH – . Technisch wird Ammoniak aus Stickstoffgas und Wasserstoffgas erzeugt: 3 H 2 + N 2 2 NH 3 (Haber-Bosch-Synthese). V3 47.1 Klar oder trüb? Ca(OH) 2 + CO 2 H 2 O + CaCO 3 Calciumhydroxid Ca 2+ (OH – ) 2 Eigenschaften: wenig in Wasser lösliches farbloses Pulver Die wässrige Lösung (Kalkwasser) ist stark basisch und bildet mit CO 2 Kalkstein. Verwendung: als Baustoff und für den CO 2 -Nachweis M LV1 47.2 Rote Rose – blaue Rose: Blaufärbung zeigt eine Base an! Ammoniak NH 3 Eigenschaften: giftiges, stechend riechendes Gas, bildet mit Wasser eine stark basische Lösung. Verwendung: im Glasreiniger, Herstellung von Düngemittel M 47.3 Feuchtes Universalindikatorpapier zeigt durch Farbänderung gasförmiges Ammoniak an. Infobox: Bis ins 19. Jahrhundert verwen­ dete man „Riechsalz“ zur Wieder- belebung bei Ohnmacht. Das Salz war Ammoniumcarbonat, das in feuchter Luft Ammoniak abgibt. 47.4 Nachweis-Test für den Ammoniakgehalt in Aquarien 47.5 Erzeugung von Löschkalk: Zentraler Teil ist der Schachtofen der Kalkbrennerei. 47.6 Ein Sack Löschkalk zur Herstellung von Kalkmörtel Arbeitsblätter ta3z4y Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv