Chemie verstehen 4, Schülerbuch

45 Grundmuster chemischer Reaktionen 3. Salpetersäure (HNO 3 ) Wenn Salpetersäure darauf ist … (Abb. 45.1)  E1 In eine Glasschale gibt man Stücke von Wurst, Käse und Schafwollfäden. Tropft man auf die Proben Salpetersäure, so verfärben sich diese nach einiger Zeit gelb. Eiweißhaltige Stoffe werden durch Salpetersäure gelb verfärbt. Wir nennen diese Reaktion auch Xanthoprotein-Reaktion (griech. xanthos = gelb). Salpetersäure ist eine sehr starke Säure, die dadurch entsteht, dass sich Stick- stoffdioxid (NO 2 ) in Anwesenheit von Sauerstoffgas (O 2 ) in Wasser löst. Sie ist ein guter Metall-Löser und zersetzt sogar Kupfer und Silber. Beständig gegen die Säure sind zB Gold und Platin. Die Bezeichnung „Scheidewasser“ erhielt die Salpetersäure, da man bei der Goldgewinnung mit 50%iger Salpetersäure Silber aus Gold herauslösen konnte. Mit „Königswasser“ (= 1 Teil HNO 3 und 3 Teile HCl) kann man auch die Könige der Metalle, zB Gold und Platin, auflösen. Das Säurerest-Anion ist das Nitrat-Ion (NO 3 – ) . 4. Kohlensäure (H 2 CO 3 ) Mit oder ohne Kohlensäure (Abb. 45.3)  E1 Fülle zwei Reagenzgläser mit Sodawasser. Prüfe das frische Sodawasser mit Universalindikator-Papier oder pH-Teststreifen. Bringe das Wasser im zweiten Reagenzglas kurz zum Sieden und miss ebenfalls den pH-Wert. Welchen Unterschied kannst du erkennen? Ein wenig Kohlensäure bildet sich, wenn sich Kohlenstoffdioxid (CO 2 ) in Wasser löst. Bei V1 ist beim frischen Sodawasser der pH-Wert etwas stärker sauer als beim abgekochten Wasser. Das Wasser verliert beim Erwärmen sein gelöstes CO 2 und auch die Kohlensäure zerfällt wieder in H 2 O und CO 2 . Kohlensäurehaltiges Wasser kann daher nur unter Druck und kühl gelagert werden. Bei +20 °C kann 1 Liter Wasser 0,87 Liter CO 2 lösen. Das Säurerest-Anion ist das Carbonat-Ion (CO 3 2– ) . LV3 45.1 Wenn Salpetersäure darauf ist … Salpetersäure ​HNO​ 3 ​ Eigenschaften: guter Metall-Löser, färbt Eiweiß gelb Verwendung: zur Herstellung von Farbstoffen, Düngemitteln und Sprengstoffen M 45.2 Salpetersäure zur Erzeugung von Stickstoff-Phosphor-Kalium-Dünger Infobox: Weitere anorganische Säuren: • Phosphorsäure H 3 PO 4 , zB als Ansäuerung für Cola-Getränke • Flusssäure HF, zB zum Glas­ ätzen • Kieselsäure H 4 SiO 4 , zB verant- wortlich für die Bildung von Fossilien V1 45.3 Mit oder ohne Kohlensäure Kohlensäure H 2 CO 3 (wenn sich CO 2 in Wasser löst) Eigenschaften: zerfällt leicht in CO 2 und H 2 O Verwendung: zur Ansäuerung von Wasser M 45.4 Säureschutzanzüge 45.5 CO 2 -Patrone für die Zubereitung von kohlesäurehaltigem Wasser 45.6 Mineralwasser und seine Inhaltsstoffe Arbeitsblätter q2q8ka Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv