Chemie verstehen 4, Schülerbuch

27 Grundmuster chemischer Reaktionen Verbrennungen sind rasche Oxidationen. Fein verteilte Brennstoffe (zB Staub, Gase) sind gut mit dem Luftsauerstoff vermischt. Die Oxidation kann hier explosionsartig erfolgen. Knallende Wachsdämpfe (Abb. 27.2)  E1 Erhitze ein wenig Wachs in einem kleinen Reagenzglas, bis Dampf aufsteigt. Düst du mit einer 20-ml-Spritze stoßweise kleine Portionen Sauerstoffgas in den Dampf, verbrennt er schlagartig mit einem Knall oder Pfeifen. Explosionen sind besonders schnelle Verbrennungen. Sie finden statt, wenn Brennstoffe mit Sauerstoff oder sauerstoffhaltigen Verbindungen gemischt sind. 2. Was bedeutet Reduktion? Geschwärztes Centstück wieder glänzend! (Abb. 27.4)  E1 Erhitzt du eine kupferne Centmünze in der Brennerflamme, überzieht sie sich mit einer schwarzen Schicht von Kupferoxid (CuO). Tauchst du die heiße schwarze Münze in Ethanol, so kannst du die Oxidation wieder rückgängig machen. Ethanol kann dem schwarzen Kupferoxid auf der Münze den Sauerstoff entrei- ßen. Dabei hat Kupfer Elektronen aufgenommen und wird wieder zu einem Metall. Wir sagen: „Kupferoxid wurde zu Kupfer reduziert .“ Reduktionen werden häufig zur Metallgewinnung aus Oxiden genutzt. Das Kupferkügelchen (Abb. 27.5)  E1 Mach mit einer Münze eine Vertiefung in ein Stück Holzkohle und gib etwas Kupferoxid hinein. Erhitzt du die Portion auf der Kohle, entreißt die heiße Kohle dem Kupferoxid den Sauerstoff. Ein Kupferkügelchen entsteht. Oxidationen und Reduktionen finden immer gleichzeitig statt. Bei der Bildung von Kupferoxid gibt Kupfer Elektronen ab und wird oxidiert, der Sauerstoff nimmt Elektronen auf und wird reduziert: 27.1 Antoine Laurent de Lavoisier entdeckte die Oxidation. V4 27.2 Knallende Wachsdämpfe 27.3 Beim „Gasschmelz-Schweißen“ wird eine Temperatur von bis zu 3 200 °C erzeugt, indem man der Gasflamme reinen Sauer- stoff zumischt. V5 27.4 Geschwärztes Centstück wieder glänzend! V6 27.5 Das Kupferkügelchen Bei einer Reduktion nimmt ein Stoff Elektronen auf, zB wenn er sich von Sauerstoff trennt. M Oxidation und Reduktion treten immer gemeinsam auf. Die Reaktionspartner tauschen Elektronen aus. Wir sprechen daher von REDOX-Reaktionen . M Cu Cu O O 2 + 2 − Infobox: Reduktionsmittel „verschen- ken“ Elektronen! Viele Metalle (zB Magnesium, Natrium, Eisen) und Brennstoffe (Ethanol, Kohlenstoff, Wasserstoff, Kohlenstoffmonoxid) wirken reduzierend. 27.6 Bei Explosionen in Waffen dehnen sich heiße Abgase aus. Arbeitsblätter j2pv6c Film zx8h7s Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv