Chemie verstehen 4, Schülerbuch

26 3  Arbeitsheft-Seite 17 Oxidation und Reduktion – REDOX-Reaktionen 1. Was bedeutet Oxidation? Was passiert eigentlich, wenn die Holzscheite im Ofen verbrennen? Der französische Chemiker Antoine Laurent de Lavoisier (1743–1794) fand heraus, dass sich Stoffe beim Verbrennen mit dem Sauerstoff der Luft verbinden. Er nannte Vorgänge, bei denen sich ein Stoff mit Sauerstoff (Oxygenium, O) verbindet, Oxidationen . Beim Verbrennen steigt die Masse! (Abb. 26.2)  E1, E4 Wiege einen Bausch Stahlwolle in einer Metallschüssel auf einer genauen Waage ab und entzünde ihn mit dem Brenner. Lass die Stahlwolle ausbrennen und abkühlen. Die Masse ist größer geworden. Magnesiumasche (Abb. 26.3)  E1 Halte ein Stück Magnesiumband mit einer Tiegelzange in die Brenner­ flamme. Das metallische Magnesium verbrennt zu weißer Magnesium­ asche. Die Fäden der Stahlwolle sind bei V1 nach dem Verbrennen dunkelgrau und spröde geworden, das Magnesiumband ist bei V2 zu weißer Asche verbrannt. Es sind die neuen nichtmetallischen Stoffe Eisenoxid (Fe 3 O 4 ) und Magnesium­ oxid (MgO) entstanden. Die Metalle wurden „ oxidiert “ und haben dabei Elektronen an den Sauerstoff abgegeben . Beim Verbrennen von Holz entstehen gasförmige Oxide, die sich in der Luft verteilen: zB Kohlenstoffdioxid (CO 2 ), Wasser (H 2 O), Schwefeldioxid (SO 2 ) … Daher kannst du die Massenzunahme nicht erkennen. Manche Oxidationen finden langsam statt, zB wenn Eisen an feuchter Luft rostet oder wenn Obst beim Anschneiden braune Stellen bekommt. Wenn du atmest, finden langsame Oxidationen in deinem Körper statt. Der Sauerstoff verbindet sich im Blut mit den Bestandteilen der Nahrung. Du atmest Oxide aus: Kohlenstoffdioxid (CO 2 ) und Wasser (H 2 O). Ein Stichflämmchen (Abb. 26.6)  E1 Schließe einen Schlauch an einen Glastrichter und gib auf einen lockeren Wattebausch ein paar Teelöffel Bärlappsporen. Platziere über dem Trichter eine Brennerflamme und blase kräftig durch den Schlauch. 26.1 Im Ofen verbindet sich das Holz mit dem Luftsauerstoff. V1 26.2 Beim Verbrennen steigt die Masse! 3 Fe + 2 O 2 Fe 3 O 4 V2 Magnesiumoxid (MgO) 26.3 Magnesiumasche 2 Mg + O 2 2 MgO Bei einer Oxidation gibt ein Stoff Elektronen ab, zB wenn er sich mit Sauerstoff verbindet. Verbindungen von Stoffen mit Sauerstoff nennt man Oxide . M V3 Infobox: Oxidationsmittel sind „Elektro- nenräuber“! Auch Chlor, Fluor, Iod und Schwefel sind oxidierende Elemente. 26.4 Wenn Eisen rostet, verbindet es sich an feuchter Luft mit Sauerstoff: Es oxidiert. 26.5 Das Braunwerden von angeschnitte- nem Obst verhindert das Antioxidations­ mittel Ascorbinsäure im Zitronensaft. 26.6 Ein Stichflämmchen Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv