Chemie verstehen 4, Schülerbuch

20 Die Welt, in der wir uns bewegen 1  Arbeitsheft-Seite 14 3 Grundmuster chemischer Reaktionen Chemische Reaktionen 1. Was geschieht bei chemischen Reaktionen? Die Masse bleibt gleich! (Abb. 20.1)  E1, E4 Fülle einen Erlenmeyerkolben (250ml) mit 20ml Kochsalzlösung und gib vorsichtig ein kleines Kunststoff-Reagenzglas mit 5ml Silbernitrat-Lösung hinein. Verschließe den Kolben und wiege ihn ab. Vermische die beiden Lösungen vorsichtig. Es bildet sich ein weißer Niederschlag. Wiege den Kolben abermals ab. Die Masse bleibt gleich. Im Jahr 1808 stellte der englische Naturwissenschaftler John Dalton (1766–1844) seine Überlegungen zum Ablauf chemischer Reaktionen vor: • Jedes Element besteht aus kugelförmigen unteilbaren Teilchen, den Atomen . Sie unterscheiden sich in Masse und Volumen voneinander. • Bei chemischen Reaktionen verändern sich nicht die Atome selbst, sondern nur ihre Anordnung. 2. Wie können wir chemische Vorgänge beschreiben? Kupfer schluckt Iod (Abb. 20.3)  E1, E4 Ein paar Iodkristalle werden in ein Reagenzglas (Fiolax 16/160) gegeben. In die obere Hälfte des Reagenzglases wird ein Kupferblechstreifen gelegt. Man verschließt mit Aluminiumfolie. Das Reagenzglas wird flach gehalten und die Iodportion erhitzt, bis sich Ioddampf bildet. Nun wird der Kupferstreifen ein wenig erwärmt. Man lässt ihn in den Ioddampf gleiten. Der Dampf verschwindet und es bildet sich ein gelber Kupferiodid-Belag. Wiegt man den Kupferstreifen vorher und nachher ab, kann man heraus­ finden, wie viel Iod der Kupferstreifen aufnehmen konnte. Aus 2 Teilen Kupfer und 1 Teil Iod werden 2 Teile Kupferiodid . Den Vorgang bei LV1 kannst du mit Formeln kurz fassen: Reaktionsgleichung: 2 Cu + I 2 2 CuI als Modell: + V1 20.1 Die Masse bleibt gleich! Bei chemischen Reaktionen verändert sich nur die Anordnung der Atome . Die Masse der Ausgangsstoffe und die Masse der Endstoffe bleiben gleich. M 20.2 John Dalton erklärte chemische Reaktionen mit der Umordnung der Atome. LV1 2 CuI 20.3 Kupfer schluckt Iod. I 2 2 Cu I 2 2 Cu Reaktionsgleichungen geben mithilfe von Formeln an, welche Ausgangsstoffe zu welchen Endstoffen reagieren. Die Anzahl der Atome muss auf jeder Seite gleich bleiben. M 20.4 Bildung von Eisensulfid in Bild, Worten, als Reaktionsgleichung und als Modell. 1 Teil Schwefel wird 1 Teil Eisensulfid. Fe S FeS + + Aus 1 Teil Eisen und Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv