Chemie verstehen 4, Schülerbuch

14 2  Arbeitsheft-Seite 10–11 Atombau und chemische Bindungsarten 1. Wie stellen wir uns Atome vor? Im Inneren eines Atoms befindet sich der Atomkern . Er bestimmt die Art des Elements und die Atommasse. Der Atomkern besteht aus positiv geladenen Protonen (p + ) und ungeladenen Neutronen (n 0 ). Die Atomhülle bestimmt die Größe des Atoms und besteht aus negativ geladenen Elektronen (e – ). Im Schalenmodell sind die Elektronen paarweise in Elektronenschalen angeordnet. Wenn Elektronen von einer Schale auf eine weiter innen liegende Schale wechseln, wird Energie in Form einer Lichtfarbe sichtbar (  V1). Der Neon-Strichcode (Abb.14.2)  E1 Betrachte das Licht einer Neonlampe durch einen engen Spalt mit einer „Regenbogenbrille“ („Spektralgitter“). Das rote Neonlicht wird in seine Farben gespalten. Du erkennst eine Art „Farbenstrichcode“. Jedes Element kann man an seinem charakteristischen Linienspektrum erkennen. 2. Was sind Edelgase? Die Elektronen der äußeren Elektronenschale ( = Außenelektronen oder Valenz­ elektronen ) sind die „Kontaktstellen“ zu anderen Atomen. Bei Edelgasen ist die äußere Elektronenschale voll mit Elektronen besetzt. Daher können sich diese Atome nicht mehr mit anderen Atomen verbinden. Die Edelgase heißen Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn) und Oganesson (Og). Man verwendet sie als Füllgas in Glühlampen, in Gasentladungslampen oder als Schutzgas bei Schweißarbeiten. Alle Atome wollen einen Edelgaszustand erreichen. Durch Abgabe oder Auf­ nahme von Elektronen können sie eine voll besetzte äußere Elektronenschale erhalten (acht Außenelektronen, Ausnahme: nur zwei bei He). Proton Elektron Neutron Elektronenpaar Elektronenschalen 14.1 Modell eines neutralen Chloratoms mit 17 p + und 18 n 0 im Kern sowie 17 e – in der Hülle V1 durch Spalt Neonspektrum 14.2 Der Neon-Strichcode Atome bestehen aus einem Atomkern aus positiv geladenen Protonen  (p + ) und ungeladenen Neutronen (n 0 ) sowie einer Atomhülle aus negativ geladenen Elektronen (e – ) . Neutrale Atome haben gleich viele Elektronen wie Protonen. Atome mit mehr oder weniger Elektronen als Protonen sind elektrisch geladen und heißen Ionen . M Die Atome von Edelgasen besitzen eine Außenschale, die mit Elektronen voll besetzt ist. Alle Atome wollen einen Edelgaszustand (= voll besetzte Außenschale) erreichen und gehen deshalb Verbindungen ein. M 14.3 Die Edelgase Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr) und Xenon (Xe) leuchten in einem Hochspannungsfeld. 14.4 Glühlampen mit Krypton (Kr) und Xenon (Xe) als Füllgas 18p + 10p + 2p + Argon Neon Helium 14.5 Die Edelgase Helium (He), Neon (Ne) und Argon (Ar) im Schalenmodell 14.6 Linus Pauling (1901–1994) erhielt den Nobelpreis für Chemie für die Erforschung der chemischen Bindung. Film 6n8yv7 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv