Chemie verstehen 4, Schülerbuch

106 V V1  Das Grün der Blätter  E1, E2 Verreibe in einer Reibschale etwas Brennnesselteeblätter mit Sand und Aceton, bis sich das Aceton grün färbt. Dekantiere die Chlorophyll-Lösung in ein Gläschen und stelle eine Kreide hinein. Kannst du erkennen, aus welchen Farben das Blattgrün besteht? V4  In reinem Sauerstoff  E1 Halte ein brennendes Stück Schwefel­ band und glühende Stahlwolle in ein Reagenzglas mit Sauerstoffgas. Was kannst du beobachten? V7  Die Leber fiebert!  E1 Gib in ein Reagenzglas mit 2 cm Wasser ein kleines Stück Leber. Bei Zugabe von Wasserstoffperoxid bildet sich Sauerstoffgas. Das Enzym Katalase zersetzt H 2 O 2 . Kochst du das Stück Leber, wird das Enzym zerstört und H 2 O 2 nicht mehr zersetzt. V2  Aromatische Öle  E1 Verreibe in einer Reibschale Orangen- schalen mit Sand und Wundbenzin. Gib die zerriebenen Schalen in ein Schnappdeckelglas, überdecke mit Benzin, schüttle, dekantiere die Flüssigkeit und lass das Benzin verdunsten. Du erhältst duftendes Orangenöl. V5  Durch Sauerstoff blond!  E1 Entfette eine dunkle Haarsträhne mit Alkohol. Lege einen Teil (zum Ver- gleich) in Wasser, den anderen Teil in eine Mischung von Wasserstoff- peroxid und Ammoniak-Lösung. Der Farbstoff der Haare wird durch H 2 O 2 oxidiert und dadurch farblos. V8  Verbranntes Eisen  E1 Mache ein Stück Eisenblech glühend und tauche es ins Wasser. Wiederhole den Vorgang öfters. Vom Eisenblech lösen sich schwarze Eisenoxidplättchen und sinken zu Boden. V3  Der ausgetriebene Sauerstoff  E1 Fülle ein Reagenzglas (16/160) 1 cm hoch mit Kaliumpermanganat. Erhitze das Salz, bis es zu knistern beginnt. Tauche einen glimmenden Holzspan in das Reagenzglas. Das Aufflammen des Spans ist ein Hinweis auf Sauerstoffgas. V6  Ein Ion ändert sich!  E1 Fülle ein Glas mit 3%iger (schwefel- saurer) Wasserstoffperoxid-Lösung und tropfe violette Kalium­ permanganat-Lösung dazu. Die violetten MnO 4 – -Ionen geben durch die Einwirkung von H 2 O 2 Sauerstoff ab und werden zu farb­ losen Mn 2+ -Ionen. LV1  Kerze aus – Kerze an!  E1, E4 Ein Glaszylinder wird mit Wasserstoff- gas gefüllt. Die Kerze erlischt im Wasserstoffgas, das an der Grenze zur Luft brennt. Beim Herausziehen der Kerze entzün- det sie sich am brennenden Wasser- stoffgas. Wie oft lässt sich die Kerze auslöschen und entzünden? Chemie verstehen: Versuche Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv