Physik verstehen 3, Arbeitsheft

29 Elektrische Phänomene sind allgegenwärtig 8. Markiere in der Tabelle alle Stoffe, die chemische Elemente sind. Schreibe die gefundenen Elemente zu den unten stehenden Abkürzungen (Elementsymbolen). Hilf dir mit der Tabelle im Schulbuch auf  Seite 101. Achtung! Manche Elemente tragen die Abkürzungen ihrer lateinischen oder griechischen Namen! Wasser Silber Quarz Essig Phosphor Alkohol Kohlenstoff Eisen Erde Messing Blei Papier Zucker Helium Argon Kochsalz Stickstoff Kreide Amethyst Sauerstoff Fleisch Kalkstein Calcium Wasserstoff Soda Schwefel Salzsäure Gummi Magnesium Sand Feuer Zink Luft Kupfer Erdgas Ag (argentum) Ar C (carbo) Ca Cu (cuprum) Fe (ferrum) H (hydrogenium) He Mg N (nitrogenium) O (oxygenium) P Pb (plumbum) S (sulfur) Zn 9. Die nachfolgenden Zeichnungen stellen Ionen und neutrale Atome dar. Gib die Nummern der neutralen Atome sowie die Nummern der negativ geladenen und der positiv geladenen Ionen an! neutrale Atome: negativ geladene Ionen: positiv geladene Ionen: Kannst du die Abkürzungen der neutralen Atome angeben? Bei der Angabe von Ionen schreibt man die Anzahl der elektrischen Ladungen rechts oben neben dem Element­ symbol an, zB das 3-fach positiv geladene Eisen-Ion (hat 3 Elektronen weniger als Protonen): ​Fe​ 3+ ​. Kannst du die Abkürzungen der positiven und negativen Ionen angeben? 10. Ordne zu, indem du die passenden Ziffern in die leeren Felder einträgst. 1 ​p​ + ​ 2 ​e​ – ​ 3 ​n​ 0 ​ 4 Z 5 A  Neutron   Ordnungszahl   Elektron   Proton   Massenzahl  gibt an, wie viele   und   im Atomkern sind und wie schwer das Atom in etwa ist.  gibt an, wie viele   der Atomkern enthält und um welches Atom es sich handelt. Neutrale Atome enthalten gleich viele   und   . W1, W2 W1 11 + Natrium 16 + Schwefel 17 + Chlor 9 + Fluor 8 + Sauerstoff 17 + Chlor 16 + Schwefel 8 + Sauerstoff 12 + Magnesium 13 + Aluminium 11 + Natrium 13 + Aluminium 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 11 12 W1 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv