Elemente und Moleküle, Maturatraining

112 pK A Säure konj. Paar konj. Paar E° E Stoff H B ° S° Salz K L -9,00 -6,00 -6,00 -3,00 -1,32 0,00 0,44 1,25 1,81 1,92 1,96 2,20 2,82 3,14 3,34 3,75 4,29 4,75 4,88 4,90 6,46 6,99 7,04 7,21 9,21 9,40 10,40 11,96 12,32 14,00 23,00 24,00 34,00 Perchlorsäure Bromwasserstoffs. Salzsäure Schwefelsäure Salpetersäure Hydronium-Ion Trichloressigsäure Oxalsäure Schwefelige Säure Hydrogensulfat Phosphorsäure Hexaquo-Eisen(III) Chloressigsäure Flusssäure Salpetrige Säure Ameisensäure Hydrogenoxalat Essigsäure (HAc) Propionsäure Hexaquo-Aluminium Kohlensäure Hydrogensulfit Schwefelwasserstoff Dihydrogenphosphat Ammonium-Ion Blausäure Hydrogencarbonat Hydrogensulfid Hydrogenphosphat Wasser Ammoniak Hydroxid-Ion Methan HClO 4 /ClO 4 - HBr/Br - HCl/Cl - H 2 SO 4 /HSO 4 - HNO 3 /NO 3 - H 3 O + /H 2 O CCl 3 COOH/CCl 3 COO - H 2 C 2 O 4 /HC 2 O 4 - H 2 SO 3 /HSO 3 - HSO 4 - /SO 4 2- H 3 PO 4 /H 2 PO 4 - [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ /[Fe(H 2 O) 5 OH] 2+ CClH 2 COOH/ClCH 2 COO - HF/F - HNO 2 /NO 2 - HCOOH/HCOO - HC 2 O 4 - /C 2 O 4 2- CH 3 COOH/CH 3 COO - (Ac - ) C 2 H 5 COOH/C 2 H 5 COO - [Al(H 2 O) 6 ] 3+ /[Al(H 2 O) 5 OH] 2+ H 2 CO 3 /HCO 3 - HSO 3 - /SO 3 2- H 2 S/HS - H 2 PO 4 - /HPO 4 2- NH 4 + /NH 3 HCN/CN - HCO 3 - /CO 3 2- HS - /S 2- HPO 4 2- /PO 4 3- H 2 O/OH - NH 3 /NH 2 - OH - /O 2- CH 4 /CH 3 - F 2 /F - S 2 O 8 2- /SO 4 2- O 2 / H 2 O Pb 4+ /Pb 2+ H 2 O 2 /H 2 O PbO 2 /PbSO 4 MnO 4 - /Mn 2+ Au 3+ /Au Cl 2 /Cl - Cr 2 O 7 2- /Cr 3+ O 2 /H 2 O Br 2 /Br - NO 3 - /NO Hg 2+ /Hg O 2 / H 2 O Ag + /Ag Fe 3+ /Fe 2+ O 2 /H 2 O 2 I 2 /I - Cu 2+ /Cu SO 4 2- /SO 2 H + /H 2 Pb 2+ /Pb Sn 2+ /Sn Ni 2+ /Ni PbSO 4 /Pb Fe 2+ /Fe H 2 O /H 2 Zn 2+ /Zn H 2 O /OH - Al 3+ /Al Mg 2+ /Mg Na + /Na K + /K Li + /Li + 2,87 V + 2,05 V Elektrolyse + 1,80 V + 1,77 V Blei-Akku + 1,51 V + 1,50 V + 1,36 V + 1,33 V + 1,23 V + 1,06 V + 0,96 V + 0,85 V pH = 7 + 0,80 V + 0,75 V + 0,63 V + 0,58 V + 0,35 V + 0,20 V 0,00 V - 0,13 V - 0,14 V - 0,23 V Blei-Akku - 0,41 V pH = 7 - 0,76 V Elektrolyse - 1,66 V - 2,27 V - 2,71 V - 2,92 V - 3,05 V + 1,9 V + 1,69 V + 0,82 V - 0,36 V - 0,41 V - 1,4 V H 2 (g) H 2 O (g) H 2 O (l) Cl 2 (g) HCl (g) O 2 (g) S (s) SO 2 (g) SO 3 (g) H 2 S (g) N 2 (g) NH 3 (g) NO (g ) NO 2 (g) N 2 O 4 (g) N 2 O 5 (s) C Grafit C Diamant CO (g) CO 2 (g) CH 4 (g) C 2 H 2 (g) C 2 H 4 (g) C 2 H 6 (g) C 3 H 8 (g) C 4 H 10 (g) C 6 H 6 (l) C 8 H 18 (l) CH 3 OH (l) C 2 H 5 OH (l) 0,0 - 241,8 - 285,8 0,0 - 92,3 0,0 0,0 - 296,9 - 395,2 - 20,1 0,0 - 46,1 + 90,4 + 33,8 + 9,7 - 10,0 0,0 + 1,9 - 110,5 - 393,5 - 74,9 + 226,8 + 52,3 - 84,7 - 104,0 - 125,0 + 83,0 - 250,0 - 201,3 - 277,6 0,131 0,189 0,070 0,223 0,187 0,205 0,032 0,248 0,267 0,206 0,192 0,192 0,211 0,240 0,304 0,153 0,006 0,002 0,198 0,214 0,186 0,201 0,220 0,229 0,270 0,310 0,173 0,361 0,274 0,161 AgBr AgCl AgI Ag 2 S BaCO 3 Ba(OH) 2 BaSO 4 CaF 2 CaCO 3 Ca(OH) 2 CaSO 4 CuS Fe(OH) 3 FeS NiS PbCl 2 PbS PbSO 4 5.10 -13 2.10 -10 8.10 -17 6.10 -50 5.10 -9 5.10 -3 1.10 -10 3.10 -11 2.10 -5 4.10 -6 2.10 -5 6.10 -36 4.10 -40 5.10 -18 1.10 -24 2.10 -5 1.10 -28 2.10 -8 Konstanten N A (Avogadrokonstante) = 6,022.10 23 mol -1 F (Faradaykonstante) = 96 487 As.mol -1 R (Gaskonstante) = 8,314 J.mol -1 .K -1 R* (Gaskonstante) = 0,08314 L.bar.mol -1 .K -1 pK A -Werte Redox-Potentiale Standardenthalpien Standardentropien Löslichkeitsprodukte verschied. Konstante Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv