Big Bang HTL 2, Schulbuch

Bereich Grundlagen der Chemie (II. Jahrgang, 3. Semester) 59 Die chemischen Bindungen 4 Je nachdem, wie stark sich die EN-Werte der beteiligten Atome unterscheiden, entstehen mehr oder weniger polare Bindungen bzw. können bei genügend großem EN-Unter- schied ( ∆ EN) sogar Ionen entstehen. Hier sind wir also beim Übergang zwischen Atombindung und Ionenbindung. Die Grenze liegt bei einem ∆ EN von 1,8. Darüber spricht man von Ionenbindung, darunter von mehr oder weniger polaren Atombindungen. (Für alle die jetzt fragen: Und was ist ge- nau bei 1,8?: Hier spricht man von Bindungen mit „50% partiell ionischem Charakter“) Tab. 4.3: Überblick über die Moleküle Methan, Ammoniak und Wasser Name Methan Ammoniak Wasser Summenformel CH 4 NH 3 H 2 O Strukturformel räumlicher Bau EN-Werte, Bindungen ∆ EN C/H = 0,3 unpolar (symmetrisch) ∆ EN N/H = 0,9 polar ∆ EN O/H =1 ,3 stark polar Schmelzpunkt –182 °C –77,73 °C 0 °C Siedepunkt –161,5 °C –33,34 °C 100 °C Zusammenfassung Schließen sich Atome mit verschiedenen EN-Werten zu Bindungen zusammen, so entstehen polare Bindungen, das sind Bindungen mit einem positiv d + und einem negativ d – teilgeladenen Ende. Bei zweitatomigen Molekülen sowie bei nicht symmetri- schen Molekülen entstehen Dipole . Abb. 4.31: Vergleich unpolare, polare und Ionenbindung Z 4.5.3 Eigenschaften von Molekülverbindungen Molekülverbindungen haben oft völlig verschiedene Eigen- schaften, vor allem was Wasserlöslichkeit und Schmelz- und Siedepunkte betrifft. In diesem Kapitel erfahren wir, woran das liegt. 1. Elektrische Leitfähigkeit: Molekülsubstanzen sind grundsätzlich Nichtleiter ( Isolato- ren ). 2. Schmelz und Siedepunkte: Kleine Moleküle haben niedrige Schmelz- und Siedepunkte, größere Moleküle höhere. CH 4 C 3 H 8 C 5 H 12 C 10 H 22 Kp [°C] –161,7 –42,2 36,1 174 Polare Moleküle haben höhere Schmelz- und Siedepunkte als unpolare gleicher Größe. H 2 S H 2 O Kp [°C] –60,2 100 3. Mischbarkeit/Löslichkeit Grundregel: Ähnliches mischt sich mit Ähnlichem – Polare Substanzen mischen sich also mit polaren und unpolare mit unpolaren. polare Atombindung Ordne nach steigender Polarität: HBr, HCl, HF, HI L Gib für die folgenden Bindungen an, ob sie polar oder unpolar sind. Kennzeichne die negative und positive Partialladung mit d + und d – : L C – C C – O H – O N – O Cl – Cl Wasser ist ein polarer Stoff. Begründe die Dipoleigen- schaften eines Wassermoleküls anhand seiner geome- trischen Struktur. L Sind die folgenden Moleküle Dipole oder nicht? Begründe! (Tipp: Strukturformel zeichnen!) L HBr CH 3 Cl CO 2 PCl 3 4.5.2 F44 A1 F45 A1 F46 A1 F47 A2 Warum kann man Fettflecken nicht mit Wasser allein entfernen? Wenn man in eine Chilischote beißt, wie bekommt man das brennende Gefühl im Mund am besten wieder weg? Mit Wasser? Alkohol? Milch? Warum? Wie und was atmen Fische? F48 F49 F50 Nur zu Prüfzw cken – Eigentum des Verlags öbv