Big Bang HTL 2, Schulbuch

38 Bereich Grundlagen der Chemie (II. Jahrgang, 3. Semester) Abb. 3.6: Periodensystem (ohne Lanthanoiden und Actinoiden) Metalle und Nichtmetalle: Die meisten Elemente auf unserem Planeten sind Metalle, wir müssen mit nur 21 Nichtmetallen „auskommen“. Metalle stehen im PSE unten links, Nichtmetalle oben rechts. Die Trennlinie zwischen Metallen und Nichtmetallen verläuft in einer schrägen Linie vom Bor zum Astat. Im Periodensystem dieses Buches sind die Metalle grau gekennzeichnet und die Nichtmetalle grün. Zusammenfassung Im heutige PSE sind die Elemente nach steigender Proto- nenzahl = Ordnungszahl geordnet. In der gleichen Periode (Zeile) stehen Elemente mit der gleichen Anzahl gefüllten Schalen. In der gleichen Gruppe (Spalte) stehen Elemente mit ähn- licher Elektronenanordnung in ihren Orbitalen. Valenzelektronen sind alle Elektronen, die für eine chemi- sche Bindung verwendet werden. Eine „Untergruppe“ der Valenzelektronen sind die Außenelektronen: sie sind die Valenzelektronen der Hauptgruppenelemente (gefüllte s- und p-Orbitale). Z Das PSE heute Gib für folgende Elemente Periode, Gruppe, Zahl der Gesamtelektronen und Zahl der Außenelektronen an: (erstelle eine Tabelle) F, As, Sn, Ba, K, Ne, O und N L Wer ist für das chemische Verhalten eines Elements verantwortlich? Die Zahl der Elektronen, Protonen oder Valenzelektronen? L Vergleiche das PSE von D. Mendeleev aus dem Jahr 1869 (Abb. 3.4, Seite 34) mit dem PSE im Buchum- schlag. Arbeite jeweils 2 Gemeinsamkeiten und Unterschiede heraus. L 3.2 F7 A1 F8 A1 F9 B2 3.3 Was tun Chemiker damit? – Arbeiten mit dem Periodensystem Wir können jetzt schon ein ganze Menge an Informationen aus dem PSE herauslesen: Die Zahl der Elektronen und Protonen aus der Ordnungszahl, die Zahl der Außenelekt- ronen anhand der Hauptgruppe und die Schale, die als äußerste gefüllt ist aus der Periodennummer. Aber es gibt noch mehr Zahlen, die bei den Elementen dabeistehen. In diesem Kapitel werden sie vorgestellt. Die Atommasse – wie schwer sind Atome? In jedem Periodensystem steht bei jedem Elementsymbol eine Atommassen-Angabe dabei. Die Massen von Atomen sind ziemlich klein. Selbst große und schwere Atome bewegen sich so im Bereich um 10 –25 kg. Für Laborarbeiten ist die SI-Einheit kg also ziemlich unprak- tisch. Aber es ist oft gar nicht notwendig, zu wissen, wie schwer genau ein Atom ist, es reicht das Massenverhältnis von Atomen zueinander. Es reicht zu wissen, um wie viel mal schwerer ein C-Atom im Vergleich zu einem H-Atom ist. Deshalb wurde die atomare Masseneinheit eingeführt. Sie trägt die Einheit u (unit): Abb. 3.7: Darstellung der Elemente im PSE Was sind Isotope? Lies nach unter 2.5.! Was ist die SI Einheit für die Masse? In welcher Einheit werden die Massen für Atome angegeben? Was bedeutet „relativ“? F10 F11 F12 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv