Elemente und Moleküle, Schulbuch

39 2.5 DaS iOnenBinDUngSMODell ■ 39.1: Zeichne eine Hydrathülle um ein a) Calciumion b) Sulfidion ■ 39.2: Erstell die Katoden- und An- odenreaktion für die Elektrolyse a) einer Natriumchloridschmelze b) einer Aluminiumoxidschmelze ÜBUNGeN CoCl 2 • 6H 2 O rosa Cobalt(II)-chlorid-Hexahydrat CoCl 2 blau Cobalt(II)-chlorid CuSO 4 • 5H 2 O blau Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat CuSO 4 weiß Kupfer(II)-sulfat NiSO 4 • 7H 2 O grün Nickel(II)-sulfat-Heptahydrat NiSO 4 gelb Nickel(II)-sulfat Kupfer(II)-sulfat- Pentahydrat CuSO 4 • 5 H 2 O Kupfer(II)-sulfat- teilweise entwässert CuSO 4 • ca. 1 H 2 O Kupfer(II)-sulfat- wasserfrei CuSO 4 Abb. 39.1: Salze mit und ohne Kristallwasser Abb. 39.2: Entwässern von Kupfer(II)-sulfat- Pentahydrat ■ 39.1: Prüfung auf elektrische Leitfähigkeit Prüf die Reinstoffe Eisen, Kupfer, Natriumchlorid, Grafit, Benzin, Zucker, Wasser (Deionat), Speiseöl nacheinander auf ihre Leitfähigkeit! Erforderlich dafür ist eine 6-V-Spannungsquelle, an die 2 Grafitelektroden über einen Elektrodenhal- ter angeschlossen sind. Im Stromkreis ist ein 6-V-Lämpchen in Serie geschaltet. Durch Eintauchen in die Flüssigkeit oder Kontakt mit den Feststoffen wird der Stromkreis nur bei Leitern geschlossen und das Lämpchen leuchtet auf. Ordne die Stoffe in Leiter und Nichtleiter! ■ 39.2: Löslichkeit von Stoffen in verschiedenen Lösungsmitteln Lös die oben angegebenen Stoffe in Deionat (Deionat: voll entsalztes Wasser – entspricht destilliertem Wasser)! Heb die wässrigen Lösungen für einen weiteren Versuch auf! Wiederhol den Versuch, aber verwend als Lösungsmittel Benzin! Ord - ne die Stoffe in unlösliche, hydrophile und hydrophobe Stoffe! ■ 39.3: Prüfung auf Leitfähigkeit wässriger Lösungen Prüf die Leitfähigkeit der wässrigen Lösungen wie in Versuch 1! Welche Stoffe sind Salze und welche bestehen aus hydrophilen Molekülen? ■ 39.4: Duktilitätsprüfung von Feststoffen Prüf die Stoffe Grafit, Eisen und Kupfer mit einem Hammer auf ihre Duktilität! Als Unterlage dient eine Stativplatte. Stell diese auf ein dickes Holzbrett auf dem Fuß- boden und nicht auf den Labortisch! Welche Stoffe sind Metalle, welche bestehen aus einem Atomgitter? Füll eine Tabelle aus, in der die Stoffe den Verbindungsklassen Metalle, Salze, hy- drophile Moleküle, hydrophobe Moleküle und Atomgitter zugeordnet werden! Be- gründ die Zuordnung über die Eigenschaften! SCHÜLeRVeRSUCHe Zu prüfender Feststoff ist ein Nichtleiter Zu prüfende Flüssigkeit ist ein Nichtleiter Zu prüfender Feststoff ist ein Leiter Zu prüfende Flüssigkeit ist ein Leiter stoff-Atom das Gas Wasserstoff (H 2 ) entstehen und an der Anode Sauerstoff (O 2 ). Ob die Wasserzerlegung oder die Salzelektrolyse abläuft, hängt an der Katode davon ab, ob das Kation oder das Wasser-Molekül Elektronen besser aufnimmt. An der Anode ist entscheidend, ob zur Abspaltung von Elektronen aus dem Anion oder dem Wasser-Molekül weniger Energie erforderlich ist. Eindeutig sind nur Elektrolysevor - gänge in Salzschmelzen, wenn inerte (reaktionsträge) Elektroden verwendet wer- den. Themenbereiche und Selbsttest zu Kapitel 2 siehe Seite 265 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv