Elemente und Moleküle, Schulbuch

281 LÖSUNGeN DeR AUfGABeN 55.1: CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3 ) 2 pK = –3,94 58.1: pH = 0,7 58.2: pH = 5,6 58.3: 3,98 • 10 –3 mol/L 59.1: sauer 59.2: basisch 59.3: neutral 59.4: basisch 64.1: a. Red.: O 2 + 4 e – 2 O 2– Ox.: Ca Ca 2+ + 2 e – / • 2 Summe: 2 Ca + O 2 2 CaO b. Red.: O 2 + 4 e – 2 O 2– / • 3 Ox.: Al Al 3+ + 3 e – / • 4 Summe: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 c. Red.: Cl 2 + 2 e – 2 Cl – Ox.: Na Na + + e – / • 2 Summe: 2 Na + Cl 2 2 NaCl d.Red.: Ag + + e – Ag / • 2 Ox.: Cu Cu 2+ + 2 e – Summe: 2 Ag + + Cu Cu 2+ + 2 Ag Ag 2 SO 4 + Cu CuSO 4 + 2 Ag 65.1: VS 65.1: 2 HCl + Zn → H 2 + ZnCl 2 Ox: Zn → Zn 2+ + 2 e – Red: 2 H + + 2 e – → H 2 VS 65.1: CuSO 4 + Zn → Cu + ZnSO 4 Ox: Zn → Zn 2+ + 2 e – Red: Cu 2+ + 2 e – → Cu VS 65.2: 2 KBr + Cl 2 → Br 2 + 2 KCl Ox: 2 Br – → Br 2 + 2 e – Red: Cl 2 + 2 e – → 2 Cl – VS 65.2: 2 KI + Cl 2 → I 2 + 2 KCl Ox: 2 I – → I 2 + 2 e – Red: Cl 2 + 2 e – → 2 Cl – VS 65.2: 2 KI + Br 2 → I 2 + 2 KBr Ox: 2 I – → I 2 + 2 e – Red: Br 2 + 2 e – → 2 Br – 66.1: C (–4) H (+1) 4 ; N (–3) H (+1) 3 ; H (+1) N (+5) O (–2) 3 ; N (0) 2 ; [S (+6) O (–2) 4 ] 2– ; [N (–3) H (+1) 4 ] + 67.1: 3 Cu + 8 HNO 3 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O 6 KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7 H 2 SO 4 3 I 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4 K 2 SO 4 + 7 H 2 O 2 Ag + 2 H 2 SO 4 Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2 H 2 O Cl 2 + 2 NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 77.1: 0 V Kapitel 4 85.1: 2 NaNO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HNO 3 ⇒ (SB-R.) 93.1: 2 KCl + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 HCl ⇒ (SB-R.) 93.2: a. CH 4 + H 2 O → CO + 3 H 2 b. N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 c. 4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O d. 2 NO + O 2 → 2 NO 2 e. 2 NO 2 + H 2 O + 0,5 O 2 → 2 HNO 3 f. NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 98.1: Keine Umweltauflagen für Zement- und die dafür not- wendige Energieproduktion. 107.1: a) 2 PbS + 3 O 2 → 2 PbO + 2 SO 2 b) 2 ZnS + 3 O 2 → 2 ZnO + 2 SO 2 c) CuCO 3 → CuO + CO 2 d) ZnCO 3 → ZnO + CO 2 107.2: a) WO 3 + 3 H 2 → W + 3 H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2 Al → 2 Cr + Al 2 O 3 107.3: Da sonst Al zu Al 2 O 3 oxidiert wird. Kapitel 5 125.2: Chlorid-Ionen 128.1: Kalk wirkt basisch und kann so die Säuren der sauren Niederschläge neutralisieren. Kapitel 6 Kapitel 7 133.1: 133.2: 135.1: a) Carbonsäure; b) Aldehyd; c) Ester; d) Keton 136.1: C: 56,34/12 = 4,695 ⇒ 5; H: 10,33/1 = 10,33 ⇒ 11; Cl: 33,33/35,5 = 0,939 ⇒ 1 ⇒ C : H : Cl = 5 : 11 : 1, M = 106,5 g/mol = C 5 H 11 Cl 8 Strukturisomere, 3 davon Enantiomerenpaare 141.1: Die funktionelle Gruppe kann nur an der 2. Stelle liegen. H 2 C C CH 2 CH 3 CH 3 H 2 C CH CH CH 3 CH 3 H 2 C H 2 C CH 2 CH 2 CH 2 H 2 C CH 2 CH 2 CH CH 3 H 3 C C CH CH 3 CH 3 H 3 C CH CH CH 2 CH 3 H 2 C CH CH 2 CH 2 CH 3 C 6 H 12 zB: zB: C 7 H 12 zB: C 4 H 8 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv