Elemente, Schulbuch

192 LÖSUNGEN DER ÜBUNGEN 57.1: 59.1: Ausgangsstoffe 59.2: Ausgangsstoffe 59.3: hoher Druck; niedrige Temperatur (Katalysator) K = [ c g (NO) ] 2 c g (N 2 ) • c g (O 2 ) K = [ c g (HCl) ] 2 c g (H 2 ) • c g (Cl 2 ) K = [ c g (NO 2 ) ] 2 c g (N 2 O 4 ) 65.1: 1,33 • 10 –4 g/L; 9,39 • 10 –10 g/L 69.1: CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3 ) 2 pK = –3,94 72.1: pH = 0,7 72.2: pH = 5,6 72.3: 3,98 • 10 –3 mol/L 73.1: sauer 73.2: basisch 73.3: neutral 73.4: basisch 78.1: a. Red.: O 2 + 4 e – 2 O 2– Ox.: Ca Ca 2+ + 2 e – / • 2 Summe: 2 Ca + O 2 2 CaO b. Red.: O 2 + 4 e – 2 O 2– / • 3 Ox.: Al Al 3+ + 3 e – / • 4 Summe: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 c. Red.: Cl 2 + 2 e – 2 Cl – Ox.: Na Na + + e – / • 2 Summe: 2 Na + Cl 2 2 NaCl d.Red.: Ag + + e – Ag / • 2 Ox.: Cu Cu 2+ + 2 e – Summe: 2 Ag + + Cu Cu 2+ + 2 Ag Ag 2 SO 4 + Cu CuSO 4 + 2 Ag 79.1: VS 79.1: 2 HCl + Zn → H 2 + ZnCl 2 Ox: Zn → Zn 2+ + 2 e – Red: 2 H + + 2 e – → H 2 VS 79.1: CuSO 4 + Zn → Cu + ZnSO 4 Ox: Zn → Zn 2+ + 2 e – Red: Cu 2+ + 2 e – → Cu VS 79.2: 2 KBr + Cl 2 → Br 2 + 2 KCl Ox: 2 Br – → Br 2 + 2 e – Red: Cl 2 + 2 e – → 2 Cl – VS 79.2: 2 KI + Cl 2 → I 2 + 2 KCl Ox: 2 I – → I 2 + 2 e – Red: Cl 2 + 2 e – → 2 Cl – VS 79.2: 2 KI + Br 2 → I 2 + 2 KBr Ox: 2 I – → I 2 + 2 e – Red: Br 2 + 2 e – → 2 Br – 80.1: C (–4) H (+1) 4 ; N (–3) H (+1) 3 ; H (+1) N (+5) O (–2) 3 ; N (0) 2 ; [S (+6) O (–2) 4 ] 2– ; [N (–3) H (+1) 4 ] + 81.1: 3 Cu + 8 HNO 3 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O 6 KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7 H 2 SO 4 3 I 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4 K 2 SO 4 + 7 H 2 O 2 Ag + 2 H 2 SO 4 Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2 H 2 O Cl 2 + 2 NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 84.1: 1,50 V 84.2: 0,41 V 85.1: 2 FeCl 3 + Fe 3 FeCl 2 ; 1,16 V; 2,1 • 10 39 85.2: 1,48 • 10 10 ; 2,76 • 10 26 ; 1,87 • 10 16 93.1: 0 V Kapitel 4 100.1: ca. 4 %; ca. 12 % 103.1: 2 NaNO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HNO 3 ⇒ (SB-R.) 106.1: 2 FeS 2 + 5,5 O 2 → Fe 2 O 3 + 4 SO 2 106.2: Neutralisation: H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → 2 H 2 O + CaSO 4 111.1: 2 KCl + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 HCl ⇒ (SB-R.) 111.2: a. CH 4 + H 2 O → CO + 3 H 2 b. N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 c. 4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O d. 2 NO + O 2 → 2 NO 2 e. 2 NO 2 + H 2 O + 0,5 O 2 → 2 HNO 3 f. NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 116.1: Keine Umweltauflagen für Zement- und die dafür not- wendige Energieproduktion. 125.1: a) 2 PbS + 3 O 2 → 2 PbO + 2 SO 2 b) 2 ZnS + 3 O 2 → 2 ZnO + 2 SO 2 c) CuCO 3 → CuO + CO 2 d) ZnCO 3 → ZnO + CO 2 125.2: a) WO 3 + 3 H 2 → W + 3 H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2 Al → 2 Cr + Al 2 O 3 125.3: Da sonst Al zu Al 2 O 3 oxidiert wird. 134.1: In der Uratmosphäre waren vor allem Gase enthalten, die mit O 2 sofort reagierten (H 2 , CH 4 , NH 3 ). 153.2: Chlorid-Ionen 157.1: Kalk wirkt basisch und kann so die Säuren der sauren Niederschläge neutralisieren. 161.1: Wasserstoff muss aus anderen Rohstoffen unter Ener- giezufuhr hergestellt werden. 162.1: E °(Alkalimetalle) < –0,41 V (= E von H 2 bei pH = 7) ⇒ an der Katode würde Wasserstoff entstehen 162.2: a) 2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 b) 2 K + 2 H 2 O → 2 KOH + H 2 172.1: P 4 + 5 O 2 → P 4 O 10 177.1: a) Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 b) Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 c) Cu + H 2 SO 4 → CuO + H 2 SO 3 CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 Kapitel 5 Kapitel 6 Kapitel 7 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv