Elemente, Schulbuch

191 LÖsUnGen Der ÜBUnGen LÖsUNGEN DEr ÜBUNGEN 11.1: S ... 16p, 16n, 16e; Co ... 27p, 33n, 27e; P ... 15p, 16n, 15e; U ... 92p, 143n bzw. 146n, 92e. 11.2: 1, 2, 5 Isotope des C; 3, 4 Isotope des N 12.1: 256,8 g/mol; 16 g/mol; 180 g/mol 12.2: 4,24 mol 12.3: 392,4 g 12.4: 12,01 g/mol 12.5: 55,56 mol 15.1: 15.2: 22800 a 23.1: N: [He] 2s 2 2p 3 ; Zr: [Kr] 5s 2 4d 2 ; Sb: [Kr] 5s 2 4d 10 5p 3 ; Tl: [Xe] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 1 23.2: 23.3: S ... 16/16//16/6/6/3; Br ... 35/35/35/7/7/4; Ti ... 22/22/22/2/4/4; Mn ... 25/25/25/2/7/4 29.1: 29.2: 30.1: 31.1: 31.2: PH 5 , NCl 5 , CO 3 , SO 4 , SF 5 32.1: 33.1: polar: CH 3 F, SO 2 , HF; unpolar: CCl 4 , CS 2 , I 2 34.1: a) F 2 < Cl 2 < Br 2 < I 2 b) CH 4 < C 3 H 8 < C 8 H 18 < C 40 H 82 34.2: NH 3 , Ethanol 35.1: in Tetrachlormethan (CCl 4 ) 35.2: NH 3 , HCl 36.1: O 2 , NO, NO 2 36.2: 39.1: Mg(NO 3 ) 2 , PbSO 4 , FePO 4 , Fe 3 (PO 4 ) 2 , NiBr 2 , CuSO 4 , Cu 2 O 39.2: Titan(IV)-sulfat, Calciumsulfid, Blei(II)-chlorid, Gold(III)-nitrat, Bariumchlorid 41.1: 41.2: a) Katode: 2 Na + + 2 e – → 2 Na Anode: 2 Cl – → 2 e – + Cl 2 b) Katode: 4 Al 3+ + 12 e – → 4 Al Anode: 6 O 2– → 12 e – + 3 O 2 Pu 239 94 4 2 He + U 235 92 U 239 92 0 –1 e + Np 239 93 K S Be Kr Si Kapitel 1 Kapitel 2 H Br P H H H N O N N H H P Cl Cl Cl H H Cl C C H H H H HH C C H H H H C C H H O C O H O H P Cl Cl Cl Cl Cl S F F F F F F P Cl Cl Cl O O O Cl O O O O O C O O P Cl Cl Cl O P O O O O P Br Br Br Br Br Cl S Cl O Se O O Delokalisierung koordinativ koordinativ Lewis - einfach Hybridisierung Delokalisierung Lewis - einfach Delokalisierung Hybridisierung C N H Ca 2+ S 2– O N Cl C C H H C N H linear gestreckt linear gestreckt gewinkelt S C Cl Cl P Cl Cl Cl Cl C Cl Cl Cl Tetraeder Pyramide trigonal planar 45.1: Fe 2 O 3 + 2 Al Al 2 O 3 + 2 Fe 2 Al + 3 Cl 2 2 AlCl 3 2 FeS 2 + 11/2 O 2 4 SO 2 + Fe 2 O 3 C 8 H 18 + 25/2 O 2 8 CO 2 + 9 H 2 O 45.2: N 2 + 3 H 2 2 NH 3 CH 4 C + 2 H 2 WO 3 + 3 H 2 W + 3 H 2 O 46.1: 7,5 mol 46.2: 65 mol 46.3: 599 kg 46.4: 1889 kg 46.5: 90 g 47.1: 1,12 g 47.2: 1,96 g 47.3: 3,1 mL 48.1: 138,5 mL 48.2: CH 4 < N 2 = CO < Luft < O 2 < HCl < CO 2 = N 2 O < SO 2 49.1: 26,4 g 49.2: 1500 Liter; 61,6 mol; 1971 g 49.3: 12,62 Liter 52.1: H o = 42325,6 kJ • kg –1 ; H u = 40633,3 kJ • kg –1 52.2: ∆ H ° R = 206,2 kJ • mol –1 53.1: ∆ S ° = 0,02 kJ • K –1 (für 2 mol HCl) 53.2: ∆ S ° = 0,859 kJ • K –1 (für 2 mol N 2 O 5 ) 53.3: ∆ S ° = 0,216 kJ • K –1 • mol –1 54.1: ∆ G ° = –190,56 kJ 54.2: ∆ G ° = 141,8 kJ • mol –1 54.3: ∆ S < 0 Kapitel 3 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv