Elemente, Schulbuch

190 TABELLEN Tabelle 3: Standardbildungenthalpien und Standardentropien einiger Stoffe Tabelle 4: Löslichkeitsprodukte einiger Salze Tabelle 5: Wichtige Konstante ∆ H B ° S ° in kJ • mol –1 in kJ • mol –1 • K –1 H 2 (g) 0,0 0,131 H 2 O (g) –241,8 0,189 H 2 O (l) –285,8 0,070 Cl 2 (g) 0,0 0,223 HCl (g) –92,3 0,187 O 2 (g) 0,0 0,205 S (s) 0,0 0,032 SO 2 (g) –296,9 0,248 SO 3 (g) –395,2 0,267 H 2 S (g) –20,1 0,206 N 2 (g) 0,0 0,192 NH 3 (g) –46,1 0,192 NO (g) 90,4 0,211 NO 2 (g) 33,8 0,240 N 2 O 4 (g) 9,7 0,304 ∆ H B ° S ° in kJ • mol –1 in kJ • mol –1 • K –1 N 2 O 5 (s) –10,0 0,153 C (Grafit) 0,0 0,006 C (Diamant) 1,9 0,002 CO (g) –110,5 0,198 CO 2 (g) –393,5 0,214 CH 4 (g) –74,9 0,186 C 2 H 2 (g) 226,8 0,201 C 2 H 4 (g) 52,3 0,220 C 2 H 6 (g) –84,7 0,229 C 3 H 8 (g) –104,0 0,270 C 4 H 10 (g) –125,0 0,310 C 6 H 6 (l) 83,0 0,173 C 8 H 18 (l) –250,0 0,361 CH 3 OH (l) –201,3 0,274 C 2 H 5 OH (l) –277,6 0,161 K L bei 25° C AgBr 5 • 10 –13 AgCl 2 • 10 –10 AgI 8 • 10 –17 Ag 2 S 6 • 10 –50 BaCO 3 5 • 10 –9 Ba(OH) 2 5 • 10 –3 K L bei 25° C BaSO 4 1 • 10 –10 CaF 2 3 • 10 –11 CaCO 3 2 • 10 –5 Ca(OH) 2 4 • 10 –6 CaSO 4 2 • 10 –5 CuS 6 • 10 –36 K L bei 25° C Fe(OH) 3 4 • 10 –40 FeS 5 • 10 –18 NiS 1 • 10 –24 PbCl 2 2 • 10 –5 PbS 1 • 10 –28 PbSO 4 2 • 10 –8 1 u (Masseneinheit) = 1,6605 • 10 –24 g N A (Avogadrokostante) = 6,022 • 10 23 mol –1 Elementarladung = +/– 1,602 • 10 –19 As F (Faraday-Konstante) = 96487 As • mol –1 c (Lichtgeschwindigkeit) = 3 • 10 8 m • s –1 R (Gaskonstante) = 8,314 J • mol –1 • K –1 R (Gaskonstante) = 0,08314 bar • mol –1 • K –1 h (Planck´sches Wirkungsquantum) = 6,63 • 10 –34 J • s Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv